1 . 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到标准状况下和的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法错误的是

A．该硝酸的物质的量浓度为

B．合金中铜与镁的物质的量之比为

C．混合气体中和的体积之比为

D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为

2 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．18g H2O中含有的电子数目为10 NA

B．1 mol·L-1 CaCl2溶液中，含有的Cl-数目为2 NA

C．25°C、101kPa下，22.4 L Cl2含的有分子数目为NA

D．常温下，1 mol Na与足量氧气反应成Na2O，转移的电子数目为NA

3 . 在时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入，右室充入和，活塞正好停留离左端1/4处(如图a)然后点燃和，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图b)，水蒸气的体积可忽略，则反应前和的体积比可能是

A．

B．

C．

D．

4 . 中国承诺2030年前，CO₂的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发CO₂的利用技术，将CO₂转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一、由CO₂和CH₄制备合成气(CO、H₂)，再由合成气制备CH₃OH的反应转化关系如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2LCH4所含的极性键为2NA

B．一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA

C．反应的化学方程式为CO＋2H2CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学理念

D．制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应I和II中共转移电子数为4NA

5 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1与足量铁粉反应转移的电子数目为3

B．常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3

C．标准状况下，78g与足量水反应转移的电子数为

D．将0.4mol的氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.2

6 . 雾霾天气对环境造成了严重影响，某市开展了臭氧的监测。下列有关说法中正确的是

A．臭氧的摩尔质量是

B．同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为

C．臭氧中约含有个原子

D．臭氧中含有电子总数为

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．体积均为22.4L(标准状况)的乙烷和乙醇含氢原子数均为6NA

B．CH4与Cl2混合物在光照下，当有0.1molCl2参加反应时，可形成0.1NA个C－Cl键

C．4.2gC3H6分子中含有π键的数目为0.1NA

D．2.8g乙烯和丁烯的混合气体在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为1.2NA

9 . 将mg铜粉加到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中有铜粉剩余，此时共收集到NO气体448mL(标准状况下)，然后向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止，容器中剩有铜粉1.92g，下列说法正确的是

A．硝酸的浓度为	B．第二次溶解铜的质量为5.76g
C．加入稀硫酸的物质的量为0.24mol	D．m=7.68

10 . 向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96L NO和NO₂的混合气体及Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C．产生的NO2的体积为2.24L(标况)

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol