1 . 肇州二中“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体制备实验
Ⅰ.甲同学：向FeCl₃稀溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______
(2)Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式为_______
(3)胶体和溶液的本质区别是分散质_______大小不同；可通过_______来区别胶体和溶液。
Ⅱ.三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水？”产生浓厚兴趣，经查阅资料，高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，请你帮助他们解释如下问题：
(4)该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原剂为_______，还原产物为_______
(5)高铁酸钠的氧化性比高锰酸钾(KMnO₄)、次氯酸(HClO)等强氧化剂还要强。高铁酸钠的的电离方程式是_______
(6)高铁酸钠之所以是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是高铁酸钠中+6铁元素利用强氧化性杀菌消毒后转化为Fe(OH)₃胶体，吸附水中悬浮物，达到既能杀菌消毒又能净水的目的，氢氧化铁胶体微粒直径的范围是_______nm。

2 . 铁作为生产、生活中的重要元素，下列方案设计、现象和结论均正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液	紫色褪去，说明铁锈中含有二价铁
B	制备胶体	向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至产生红褐色沉淀，并用激光笔照射	丁达尔效应，产生了胶体
C	配制溶液	将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度	得到黄色溶液
D	比较和的氧化性强弱	取适量溶液于试管中，滴入溶液，振荡，观察现象	若产生气体使带火星的木条复燃，说明的氧化性强于

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究钠在氧气中燃烧所得固体成分	取少量加热后的固体粉末，加入少量蒸馏水	若有气泡产生，则证明燃烧后的固体粉末为Na2O2
B	比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性	向酸性 KMnO4 溶液中滴入 FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
C	制备 Fe(OH)3胶体	向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。用红色激光笔照射液体	若产生一条光亮的“通路”，则得到Fe(OH)3 胶体
D	检验某溶液中是否存在K+	用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色	若看到火焰为黄色，则一定不存在 K+

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 日常消毒应做到安全消毒、有效消毒、绿色消毒。下列是我们常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液、②高铁酸钠、③漂白粉、④、⑤、⑥碘酒、⑦75%的酒精、⑧过氧乙酸（，是一种弱酸）。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是______（填标号）；“84”消毒液的有效成分NaClO在水中的电离方程式为______。
(2)已知反应，则在该反应的条件下，氧化性：______（填“>”或“<”），当反应中转移电子的数目为时，生成的氧气在标准状况下的体积为______L。
(3)高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中发生反应：（胶体）。
①该反应中，高铁酸钠中铁元素被______（填“还原”或“氧化”）。
②某课外活动小组进行胶体的制备及相关性质实验。
制备：若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______（填标号）。
A．冷水       B．沸水       C．浓溶液       D．浓溶液
鉴别：胶体与溶液的鉴别方法是______。
胶体区别于溶液最本质的特征是______。

5 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	比较和的	向盛有溶液的试管中先加入足量溶液，滤出沉淀后，向沉淀中加入溶液，观察现象
B	配制的NaOH溶液	将10gNaOH固体放入小烧杯中溶解，转移至250mL容量瓶中，定容
C	验证的还原性	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化
D	制备氢氧化铁胶体	向沸水中滴入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 按要求填空。
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是__________________。
(2)的俗名____________，在食品行业中常用于___________，其电离方程式___________。
(3)明矾的化学式为___________，明矾可做净水剂的理由是______________。
(4)、、为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______________，工业上冶炼铁的原理为。该反应中氧化剂是___________(填化学式)，碳元素被____________(填“氧化”或“还原”) 。
(5)84消毒液(NaClO)和洁厕灵(HCl)混合会产生有毒气体，不能混合使用，用离子方程式表示其理由：________________。

7 . 按要求回答问题
Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
现有以下物质：①固体NaHCO₃     ②       ③CaCO₃       ④Fe(OH)₃胶体   ⑤熔融的NaHSO₄ ⑥干冰     ⑦稀盐酸       ⑧蔗糖
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)；
(2)写出①在水溶液中的电离方程式_______；
(3)④的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴_______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
Ⅱ．空气与我们的生活息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示。

(4)SO₂属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。过程Ⅰ发生的离子方程式是_______。
(5)下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。

A．和稀	B．和稀
C．与稀	D．与稀

(6)用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应_______。

8 . 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。(______)

9 . 有以下物质：①石墨②铁③蔗糖④一氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧⑨熔融氯化钠⑩液态氯化氢
(1)其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于弱电解质的是___________。
(2)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：___________。
(3)写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学方程式：___________。
(4)已知易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。能发生反应：。淀粉遇碘单质会变蓝色，则鉴别固体和NaCl固体，选用的物质为___________(填标号)。
a．水       b．淀粉―碘化钾溶液       c．白醋       d．白酒
某工厂的废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染。下列试剂中：a．NaCl；b．；c．；d．浓，能使转化为的是___________(填序号)。
(5)酸性条件下，加热和混合溶液制备，同时产生一种黄绿色气体，该反应的离子方程式___________。
(6)NaCN不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的离子方程式为___________。

10 . 人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A．常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气

B．胶体是一种分散系，向沸水中滴加5~6滴溶液，即可制得胶体

C．由于蔬菜中的铁含量较少，吸收率低，所以食用蔬菜不是人体中铁的重要来源

D．新型绿色消毒剂高铁酸钠主要用于饮用水处理，是因为其具有强氧化性