1 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，含有的分子数目为

B．溶液含有的数目为

C．常温常压下，纯水中H原子数为

D．将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为

2 . 下列叙述均正确且存在因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	氯水具有漂白性	具有氧化性
B	能与碱反应	饱和溶液能用于制备胶体
C	的金属性比强	可用与溶液反应制取
D	胶体具有丁达尔效应	用可见光束照射可区分胶体和溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关实验的说法不正确的是

A．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶

B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同

C．向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，碳酸钠结块变晶体，温度升高，说明碳酸钠遇水是一个放热反应

D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体

4 . 下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是

A．钠与水反应：

B．制备胶体：

C．用小苏打治疗胃酸过多：

D．漂白液与洁厕灵（稀盐酸）不能混合使用原因：

5 . 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是

A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质

C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用

D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体

6 . 为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1mol/L).

实验	操作与现象
①	在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色，煮沸，溶液变红褐色
②	在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
③	在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

下列说法正确的是

A．实验①后，再加入盐酸，最终会有Fe(OH)3沉淀产生

B．实验②也可以加入KMnO4验证是否生成Fe2+

C．实验③说明促进Fe3+与水的反应得到Fe(OH)3胶体，但没有发生还原反应

D．整个实验说明浓度越高，还原性越强

7 . 下列说法正确的是
①把几滴FeCl₃饱和溶液滴入250　mL的沸水中制取Fe(OH)₃胶体
②胶体都是均匀、透明的液体
③河流在入海口形成的沙洲，原因是胶体遇电解质溶液而聚沉
④胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
⑤直径为1.3×10^-9m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子的直径比Na^＋的大

A．①③⑤

B．①③④

C．①②③④

D．②③④⑤

8 . 下列叙述中，不正确的是

A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气

B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体

C．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则残余固体可能为铁、铜混合物

D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有

9 . I.现有下列7种物质：①二氧化硫；②稀硫酸；③铜；④氢氧化钾固体；⑤酒精(C₂H₅OH)；⑥硝酸钾溶液；⑦氧化钠固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：
(1)属于碱性氧化物的是______，属于电解质的有______。
Ⅱ.某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其相关性质。
(2)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体是______。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(3)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：______。

10 . 下列说法错误的是

A．“飞秒化学”技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态

B．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28是因为溶液中发生水解

C．将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解的原理

D．醋酸钠溶液呈碱性的原因是