解题方法
1 . 下列化学用语正确的是
A.三氧化硫的空间填充模型: |
B.和中,前者沸点较高 |
C.对硝基甲苯的结构简式: |
D.和之间最强烈的氢键作用: |
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2 . 下列化学用语的表述正确的是
A.的名称为苯乙烯 | B.聚丙烯的链节为 |
C.分子的VSEPR模型为 | D.反-2-丁烯的球棍模型为 |
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3 . 下列化学用语表示正确的是
A.顺-2-丁烯的分子结构模型: |
B.乙醛的结构简式: CH3COH |
C.CH2F2的电子式: |
D.空间填充模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 |
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4 . 现有部分短周期元素的信息如表所示:
A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料,分子中含有18个电子,其组成元素与丙相同。(1)元素X在周期表中的位置是___________ ,其简单离子的结构示意图为___________ 。
(2)丁的电子式为___________ 。
(3)丙中所含的化学键类型是___________ (填序号)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(4)反应②中,0.5 molNaClO参加反应时转移1 mol电子,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分,该反应的化学方程式为___________ 。
元素编号 | 元素性质或原子结构信息 |
X | 第三周期元素中简单离子半径最小的元素 |
Y | 其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性 |
Z | 原子核外电子数和所在周期数相等 |
(2)丁的电子式为
(3)丙中所含的化学键类型是
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(4)反应②中,0.5 molNaClO参加反应时转移1 mol电子,该反应的化学方程式为
(5)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分,该反应的化学方程式为
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5 . Ⅰ.A、B、C、D、E为短周期主族元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C常温下能形成两种液态化合物和,E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置为__________ ;由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为__________ 。
(2)写出的电子式:__________ 。
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:__________ 。
(4)常温下,与元素D的单质反应后,所得溶液的pH__________ (填“<”“=”或“>”)7。
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,灼烧该化合物时,火焰呈__________ 色,DA能与水反应放出氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是__________ L。
Ⅱ.甲同学设计了图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。(6)A装置中发生反应的化学方程式为__________ 。B装置的作用是除去中的HCl,则B中的试剂是__________ (填名称)。
(7)实验过程中,C中产生浅黄色沉淀,写出C中反应的离子方程式:__________ 。
Ⅲ.最近,德国科学家实现了Rb原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知Rb的原子序数为37,相对原子质量是85。
(8)下列关于Rb的说法中不正确的是__________ 。
a.与水反应比钠更剧烈 b.在空气中易吸收水和二氧化碳
c.与水能剧烈反应并释放出 d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH强
(1)B元素在元素周期表中的位置为
(2)写出的电子式:
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
(4)常温下,与元素D的单质反应后,所得溶液的pH
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,灼烧该化合物时,火焰呈
Ⅱ.甲同学设计了图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。(6)A装置中发生反应的化学方程式为
(7)实验过程中,C中产生浅黄色沉淀,写出C中反应的离子方程式:
Ⅲ.最近,德国科学家实现了Rb原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知Rb的原子序数为37,相对原子质量是85。
(8)下列关于Rb的说法中不正确的是
a.与水反应比钠更剧烈 b.在空气中易吸收水和二氧化碳
c.与水能剧烈反应并释放出 d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH强
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6 . 下列化学用语正确的是
A.四氯化碳的空间填充模型: | B.一氯甲烷的电子式: |
C.和为同一物质 | D.和互为同素异形体 |
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7 . 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:
(1)①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性键的化合物,该化合物的电子式为___________ 。
(2)元素①⑤组成的化合物与水反应的化学方程式为___________ 。用一个化学反应证明元素⑨比元素③的得电子能力强,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)甲同学查阅资料知:氨气()的分解温度在850℃以上,甲烷()的分解温度是655℃,据此得出结论:元素②的非金属性比③的非金属性___________ (填“强”或“弱”)。乙同学对此结论持怀疑态度,甲同学通过实验间接证明了自己的结论,则甲同学的实验方案是___________ (请用离子方程式表示)。元素⑦的简单气态氢化物的空间构型为___________ 。
(4)①和④形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料,写出甲的结构式___________ 。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备①③组成的18电子化合物乙,化学方程式为___________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2)元素①⑤组成的化合物与水反应的化学方程式为
(3)甲同学查阅资料知:氨气()的分解温度在850℃以上,甲烷()的分解温度是655℃,据此得出结论:元素②的非金属性比③的非金属性
(4)①和④形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料,写出甲的结构式
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备①③组成的18电子化合物乙,化学方程式为
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8 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经150多年。如图是元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)写出的离子结构示意图______ 。Q的最高正价为______ ;D的气态氢化物为______ (填化学式)。
(2)元素Y在元素周期表中的位置为______ ,其元素性质与Al相似,写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式______ 。
(3)上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是______ 元素(填元素符号)。D、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ (用化学式表示)。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱______ (填标号)。
(可供选择的药品有:A.固体 B.稀硫酸 C.盐酸 D.饱和溶液 E.硅酸钠溶液)
(5)M、Z可化合形成化合物,应用于未来超算设备的新型半导体材料,其化学式为______ 。
B | C | N | O | F |
Al | Si | Cl | ||
Y | D | M | ||
Z | Q |
(1)写出的离子结构示意图
(2)元素Y在元素周期表中的位置为
(3)上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱
(可供选择的药品有:A.固体 B.稀硫酸 C.盐酸 D.饱和溶液 E.硅酸钠溶液)
(5)M、Z可化合形成化合物,应用于未来超算设备的新型半导体材料,其化学式为
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9 . 下列化学用语正确的是
A.的电子式: |
B.用原子表示离子键的形成过程: |
C.次氯酸分子的结构式: |
D.熔融电离: |
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10 . 下列有关化学用语表示正确的是
A.过氧化钠的电子式: | B.次氯酸的结构式: |
C.硫离子的结构示意图: | D.的电子式: |
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