1 . “中国天眼”建造的关键材料之一是SiC，工业制备SiC的原理：Ⅰ．，Ⅱ．。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．6.0g含Si-O键数目为0.4

B．高温下，生成11.2LCO时转移的电子数为

C．中氧化剂、还原剂质量比为1：1

D．每生成1molSiC，总反应中转移的电子数为2

2 . 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含π键数目为

B．中含有Si-O键的数目为

C．2g重水（）中含有的孤电子对数为

D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为

3 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1molNaHSO4固体中含离子数目为

B．标准状况下，中原子的数目为0.4NA

C．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为

D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

4 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为

B．标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有个原子

C．100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为

D．两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为

5 . 若表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，中含有共价键的数目为

B．常温下，所含中子的数目为

C．常温下，与溶液完全反应，转移电子的数目为

D．溶液中的数目为

6 . 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)个分子在标准状况下的体积为___________，其质子的物质的量为___________。
(2)某气态氧化物的化学式为，标准状况下该氧化物的体积为，则的摩尔质量为___________。
(3)若g某气体A₂，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。
(4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。
(5)将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中___________。

7 . 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．中含有的电子数为

B．固体中含有个分子

C．每生成，转移的电子数为

D．的稀盐酸中含有的数目为

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，关于反应，下列说法正确的是

A．生成时，转移的电子数为NA

B．等物质的量的和中所含阴离子数均为NA

C．当氧化产物比还原产物多7mol时，转移的电子数为5NA

D．含NA个的溶解于1L水中，所得溶液中

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.5gP4O6( )中含P－O键的数目为0.3NA

B．1L0.1mol•L-1Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目为0.2NA

C．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA

D．22.4LNH3发生反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA