物质的量有关计算练习题及答案-河北高中化学-组卷网

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

解题方法

物质性质探究类实验

1 . 实验室利用SO₂制备少量Na₂SO₃并检验其性质。

(1)i中发生反应的化学方程式为______，体现了浓硫酸的______性质。
(2)能够说明SO₂具有漂白作用的实验现象为______。
(3)取iv中溶液分装在三支试管中，进行相关实验并记录现象如下：

试管	A	B	C
所加试剂	酸性KMnO₄溶液	Na₂S溶液	双氧水
现象	紫红色溶液褪色	产生淡黄色沉淀	无明显现象

①A中发生反应的离子方程式为______；B中反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
②甲同学为证明Na₂SO₃和H₂O₂能够反应，进行如下操作：取1mLC中溶液于试管中，先滴加足量______(填化学式，下同)溶液，再滴加少量______溶液，产生白色沉淀，说明有

生成，故甲同学认为二者发生了反应：乙同学认为甲同学的实验方案有缺陷，你认为该缺陷可能为______。
(4)小组同学设计实验测定某葡萄酒中的含硫量(以SO₂计)：将100mL葡萄酒和足量硫酸共热，使SO₂全部逸出并与H₂O₂完全反应；除去过量的H₂O₂后，向混合溶液中滴加0.0030mol/LNaOH标准溶液，恰好完全反应时消耗NaOH标准溶液20.00mL。据此计算，该葡萄酒中SO₂的含量为______g/L。

2023-06-30更新 | 155次组卷 | 1卷引用：河北省石家庄市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

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20-21高一上·河北保定·期末

填空题 | 适中(0.65) |

胶体的性质和应用胶体的制备物质的量有关计算焰色试验

名校

解题方法

物质的组成与分类胶体

2 . 央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。2010版《中国药典》明确规定，药用胶囊使用的明胶原料，重金属铬的含量均不得超过2mg•kg^-1。
(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO₂)₂，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为___；如果某明胶原料100kg中含有铁元素的质量为0.56g，则药用胶囊使用的这种明胶原料重金属铬的含量___(填“超标”或“不超标”)。
(2)区别明胶溶于水的分散系和Na₂SO₄溶液的方法是___。
(3)将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是___。
A．冷水 B．沸水 C．NaCl溶液 D．NaOH溶液
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶溶于水的分散系与5mLNa₂SO₄溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。写出证明Na⁺能透过半透膜的实验方法(具体操作)：___。

2021-03-16更新 | 167次组卷 | 2卷引用：河北省保定市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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18-19高二上·内蒙古呼和浩特·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

化学方程式计算中物质的量的运用铁与非氧化性酸的反应物质性质的探究

解题方法

金属及其化合物的性质与应用物质性质猜想类实验

3 . 在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。
实验步骤：　
①将2   cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30   mL 1.0 mol·L^－¹的H₂SO₄、3 mL 30%的H₂O₂溶液，将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。
试回答下列问题：
(1)步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是___________(填序号)。
A．NaOH                                 B．盐酸                         C．酒精
(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。
甲同学认为是H₂，其可能的理由是_______________________________________________。
乙同学认为是O₂，其可能的理由是______________________________________________。
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_________________。
(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
(a)Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂
(b)2Fe²^＋＋H₂O₂＋H₂O=Fe₂O₃＋4H^＋
(c)Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂O
(d)2Fe³^＋＋H₂=2Fe²^＋＋2H^＋
依据过程：(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理，四步反应总的反应方程式为________________________________________。
(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：

	①	②	③
硫酸溶液体积/mL	50	50	50
称取铁钉质量/g	5.0	6.0	7.0
两投入铜粉质量/g	1.0	1.0	1.0
标准状况下的体积/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－¹；铁钉中单质铁的质量分数为____________。

2020-09-22更新 | 104次组卷 | 2卷引用：河北省保定市第二十八中学2020-2021学年高一下学期五月月考化学试题

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2017·河北衡水·三模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

物质的量有关计算 Fe3+的检验化学实验探究

名校

4 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量180g)是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解(文献显示其及应方程式为FeC₂O₄·2H₂O ==FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O)。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应

(1)该装置存在的明显缺陷___________________________。
(2)设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K₁，通入一段时间的N₂，再关闭活塞K₁;③先点燃_____处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯。
(3)实验过程中，证明分解生成CO₂的现象是_________________；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有_______溶液的洗气瓶。
(4)实验结束后，有同学打开K₁，又通入一段时间的N₂，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：
a.CO在装置E中没有完全氧化。
b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe₂O₃氧化为CO₂
c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO₂
小组成员于是设计如下方案验证：
①验证假设a:在E之后再增加一个相同装置E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。
②验证假设b:取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的____溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立
③验证假设c:取实验后A中固体溶于盐酸，产生__________，证明假设c成立。
④实验时同时测出下列有关数据：FeC₂O₄·2H₂O的质量为10.80g, A中剩余固体的质量为3.84g, 测得实验结束后装置A中n(FeO)=________。
(5)根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式_____________________。由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤_____________________________________。