1 . 某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“潮湿的CO₂才能与Na₂O₂反应”，设计了如图实验装置：
   
(1)写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况___。
(2)打开K₁，关闭K₂，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂，加热铜丝，X是___。
(3)若打开K₂，关闭K₁，硬质玻璃管中出现___现象，可证明潮湿的CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。某同学提出质疑，认为不一定是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学提出质疑的原因：___。
(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na₂CO₃和未反应完的Na₂O₂固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。

①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：___、___。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到CO₂共0.44g，则固体混合物中Na₂O₂的质量分数为___。(保留一位小数)

2 . 下列说法中，正确的是

A．的摩尔质量是

B．在标准状况下的体积约为

C．含有的氧原子数为

D．溶解于水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为

3 . 为确定和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．稀硫酸中溶质的浓度为

B．该混合物中

C．样品充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在

D．各组样品均发生反应：、

4 . 若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1mol OH-所含的电子数为9NA

B．39 g Na2O2与足量的水反应时转移电子数目为NA

C．5.6 g金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为0.3NA

D．Na2O与Na2O2的混合物中阴、阳离子个数之比为1：2

5 . SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下化学反应：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O= +2Fe²⁺+4H⁺；②+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。则下列有关说法不正确的是

A．氧化性：>Fe3+

B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol

D．由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4

6 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的分子总数为

B．常温常压下，中所含硫原子的个数为

C．溶液中含有的钠离子数为

D．标准状况下，中所含氧原子的个数为

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol Cl2与足量的Fe反应转移电子数为3NA

B．S2和S8的混合物共6.4g， 其中所含硫原子数一定为0.2NA

C．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应， 生成SO2的分子数为0.1NA

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．2 mol SO3在标准状况下的体积为44.8L

B．0.5 mol氯化镁中含有的离子数为NA

C．6.2 g白磷中含有的磷原子数为0.2NA

D．1 mol CO2的体积是22.4 L

9 . 把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．三种固体溶于足量水反应后有NaOH剩余

B．B点的沉淀物为和

C．原混合物中NaOH的质量是5.20g

D．Q点HCl溶液加入量是120mL

10 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下22.4L NO与11.2L混合后气体的分子总数为

B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为

C．在反应中，每生成4mol，转移的电子数为

D．标准状况下11.2L全溶于水，溶液中的、、的数目之和为