1 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．14 g乙烯中含C−H键总数目为2NA

B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1 NA

C．100mL 12 mol∙L−1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2 NA

2 . 研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na₂S₂O₈)可去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机制模型如图所示，定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。下列叙述正确的是

A．1mol Na2S2O8中含有1mol过氧键

B．若56g Fe参加反应，共有1mol被还原

C．ZVI(Fe)的比表面积越大，净化速率越快

D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

3 . KMnO₄广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、FeSO₄等。某兴趣小组用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示。

(1)仪器M的名称是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)为提高Cl₂在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是_______。
(4)试剂X常用浓NaOH溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是_______。
(5)利用KMnO₄测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：
步骤一：称取CuI样品0.500g，向其中加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应4Fe³⁺+2CuI=4Fe²⁺+2Cu²⁺+I_2。
步骤二：待充分反应后，滴加5.000×10⁻²mol·L⁻¹KMnO₄溶液，发生反应+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，至恰好完全反应消耗KMnO₄溶液20.00mL。
计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。_______

4 . 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．，完全反应转移的电子数为

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数为

D．浓度为的溶液中，阴离子数为

5 . N_A是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子

C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子

D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子

6 . 填空题
(1)含6.02×10²³个中子的的质量是________g。
(2)4 g D₂和20 g ¹⁸O₂的单质化合时最多能生成__________________g D₂¹⁸O。
(3)若12.4 g Na₂X中含有0.4 mol钠离子，Na₂X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

7 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．4.6 g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2NA

B．25℃时，1 LpH=4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10-4NA

C．常温常压下，32 g SO2与11.2 LCO2所含的分子数目均为0.5NA

D．一定条件下，丁烷催化裂化生成1 mol C2H4时，消耗丁烷分子数目为NA

8 . N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

B．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

9 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

C．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

D．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

10 . N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子