1 . 过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．11.2LO2含NA个氧原子

B．在0.1molNa2CO3中含Na-C键的数目为0.2NA

C．反应中每生成1molO2转移2mol电子

D．10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

2 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA

B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA

C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA

D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA

3 . 把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺与SO的物质的量浓度之比为

A．1：4

B．2：7

C．1：2

D．3：8

4 . 一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是

A．4.4 g	B．1.4 g
C．2.2 g	D．在2.2 g和4.4 g之间

5 . 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ•mol^－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低

B．若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ

C．反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12mol•L－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L•min)

D．当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol•L－1 的 NaOH 恰好反应

6 . 用N_A代表阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是

A．360gC60晶体中的分子数为NA

B．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 NA

C．用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为NA

D．0.1molCH5+所含的电子数目为NA

7 . 阿伏加 德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定正确的是               （       ）

A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成6.02×1023个胶粒

B．标准状况下，2.24 L 乙醇完全燃烧所得CO2分子数为0.2 ×6.02×1023

C．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中的所有分子总数大于0.1×6.02×1023

D．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4×6.02×1023

8 . 常温下，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阳极产生a mol气体，同时有WgNa₂SO₄·10H₂O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（        ）

A．×100%

B． %

C．%

D．%

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（        ）

A．0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA

B．0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0.2NA

C．标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为

D．通常状态下，32克O2含氧原子数为NA

10 . 设N_A为阿德罗常数。下列说法正确的是（       ）

A．2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均为2NA

B．在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2NA

C．0.1molOH-的质子数与0.1molH2O的电子数均为NA

D．在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4NA