2 . 某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，其他成分不参与反应制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)气体X的名称为______。
(2)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______。
(3)“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到______操作工序中循环利用。
(4)“氧化2”过程发生反应的离子方程式为____________，实际操作日所加的量要比理论计算值多，可能原因是____________。
(5)“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和______。
(6)若称取25.6 kg废弃矿石经过上述流程最终得到25 kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元的质量分数为______%（保留1位小数）。

3 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的中子数为

B．常温下，中含有的孤电子对数为

C．溶液中含有的数为

D．和足量充分反应转移的电子数为

4 . H₂O₂在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H₂和O₂合成H₂O₂的反应过程如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molH2O2中含2NAσ键，不含π键

B．合成1molH2O2，电子转移数为4NA

C．lmol的H2O2含18NA电子

D．标准状况下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子

6 . 反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含有的键数目为

B．25℃、101kPa时，中氯原子的数目为

C．含有质子的数目为

D．通过上述反应除去，电子转移的数目为

7 . 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，金刚石含有4NA个共价键

B．的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个

C．标准状态下，含有的质子数为10NA

D．电解水生成氢气，外电路通过1NA个电子

8 . 火箭表面耐高温涂层的制备反应为。阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．中共价键的数目为

B．中含有的中子数为

C．固体含有的数目为

D．消耗时，该反应中转移的电子数为

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______。
A．(2022·全国卷)溶液中，的数目为
B．(2022·全国卷)电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
C．(2022·浙江卷)和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．(2021·河北卷)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A
E．(2021·河北卷)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N_A
F．(2021·广东卷)与混合后的分子数目为
G．(2021·浙江卷)0.1 mol CH₃COOH与足量CH₃CH₂OH充分反应生成的CH₃COOCH₂CH₃分子数目为0.1N_A

10 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_______。
A．(2023·全国甲卷)的溶液中的数目为
B．(2023·海南卷)5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．(2023·浙江6月)向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N_A
D．(2023·广东卷)含有的共价键数目为
E．(2023·辽宁卷)含键数目为
F．(2022·全国甲卷)25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N_A
G．(2021·天津卷)1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N_A
H．(2023·全国甲卷)标准状况下，中电子的数目为
I．(2022·辽宁卷)pH=12的Na₂CO₃溶液中OH^-数目为0.01N_A
J．(2021·福建卷)1.12L C₂H₄所含极性共价键的数目为0.2N_A
K．0.1mol·L^-1 HClO₄溶液中含有的H⁺数为0.1N_A
L．(2021·广东卷)11.2LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为N_A
M．(2022·浙江6月)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N_A