1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCH3OH含有的质子总数为0.6NA

B．1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中N(NH)+N(NH3·H2O)=0.1NA

C．与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．电解精炼铜时，当阳极有0.5mol Cu2+产生时，电路中转移的电子数为NA

2 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．的溶液中的数目为

B．25℃、时，中含有的原子数为

C．的溶液中的数目为

D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为

3 . 氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是

A．1 L0.1mol/L氨水中含有的数目为0.1NA

B．0.01mol/L 溶液中，、与的数目之和为0.01NA

C．每氧化1mol ，转移的电子数为2 NA

D．若将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值.已知反应：Na₂S+(x-1)S= Na₂S_x(x≤5)，下列说法正确的是

A．1mol S2-所含电子数为8NA	B．1mol/L Na2S溶液中，S2-的数目为NA
C．7.8g Na2S固体所含离子数为0.3NA	D．1mol Na2S最多溶解S原子的数目为5NA

6 . 除去电石渣浆(CaO)清液中的S^2-，并制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2

B．17.2g石膏失水后质量变为14.5g，所得固体中CaSO4与结晶水物质的量之比为1：1

C．10L上清液(S2-浓度为320mg·L-1)中的S2-转化为时，理论上共需要4.48LO2

D．过程II反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-

8 . 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下(夹持和加热仪器略去)：
   
已知：①反应原理为2H₂NCH₂COOH+FeCO₃(H₂NCH₂COO)₂Fe+CO₂↑+H₂O。
②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：I.装置C中盛有过量的FeCO₃和200mL 1.0 mol·L^-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中的空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。
II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)装置B中的试剂为_______。
(2)装置A制备CO₂的用途是_______。
(3)向FeSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液可制得FeCO₃，该反应的离子方程式为_______。
(4)过程I加入柠檬酸溶液促进FeCO₃溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
   
①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降的原因是_______。
②柠檬酸溶液除了起酸性作用外，还有的作用是_______。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______。
(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁(Mr=204g/mol)，则其产率是_______%。

9 . 1个某种氯原子的质量是a g，1个¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aN_A) mol　③该氯原子的摩尔质量是aN_A g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

10 . 向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法正确的是

A．依据反应可知：；还原性：

B．HCN中C的化合价为+2价；HCN分子中键和键数目之比为1∶1

C．Fe位于周期表中第ⅧB族；反应中Fe失去电子

D．该反应中每生成气体，转移的电子数目为0.2