1 . 锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有、、、、)制备高纯锗的工艺流程：

已知：①为两性化合物。②易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。

离子
开始沉淀pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀pH	9.0	3.2	8.2	11.2

④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。

离子
沉淀率(%)	0	99	0	97~98.5

(1)“浸出”时加热的目的是_______，该过程发生的主要反应为_______；浸出渣的主要成分是_______(填化学式)。
(2)浸出后加入溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的pH范围为_______。如果不加溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。
(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。
(4)与纯水反应的化学方程式为_______。
(5)若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为_______。

2 . 硫代硫酸钠()在酸性环境中易发生歧化反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g 中含有质子的数目为

B．每生成32g S，转移电子的数目为

C．1mol 固体中含有离子的数目为

D．常温常压下，22.4L 中含有键的数目为

3 . I．“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

A．　　　B．　　　C．

Ⅱ．实验室需要配制0.5mol/LNaOH溶液90mL，现使用NaOH(M：40g/mol)固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)计算、称量。配制该溶液需称取NaOH晶体的质量为_______g。
(2)配制时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A．转移时有少量溶液溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线
E．称量NaOH时用了生锈的砝码
Ⅲ．取4.53gNH₄Al(SO₄)₂∙12H₂O加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。

(3)硫酸铝铵晶体在300℃、633℃分解生成的固体分别为_______、_______。(填化学式)

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．和混合物中含有的离子数为

B．与足量消石灰反应转移的电子数为

C．的醋酸溶液中的氢离子数为

D．标准状况下，中的氧原子数为

5 . “84”消毒液和双氧水混合时发生反应：。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下33.6LO₂，下列说法不正确的是

A．消耗的H2O2含有共用电子对数为3NA

B．生成NaCl的质量为87.75g

C．转移的电子数为3NA

D．1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-数小于NA

6 . 工业制备硝酸的重要反应之一为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．水中键数目为

B．中质子数目为

C．氨水中，含有的数为

D．每生成转移电子数目为

7 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5

B．一定条件下，5.6g Fe与0.1mol 充分反应，转移的电子数为0.2

C．浓硝酸热分解生成、共69g时，转移电子数为1.5

D．常温下，1L pH=2的稀盐酸中含有的H+数目为0.01

9 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．100g46％的乙醇溶液中含有O-H键的数目为

B．标准状况下，11.2LHF中电子的数目为

C．pH=1的溶液中的数目为

D．中含有的Si-O键数目为