1 . 常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备：第一步反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，第二步，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2.现往足量NaClO3中通入56LHCl(标况)气体制ClO2，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为_______ mol。
(2)至少需要NaClO3的物质的量为_______ mol。
(3)通过两步制备共产生ClO2质量为_______ 克。
(1)通入的HCl气体物质的量为
(2)至少需要NaClO3的物质的量为
(3)通过两步制备共产生ClO2质量为
您最近一年使用：0次
2023·上海·模拟预测
2 . 常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是
A．28 g 和28g 中所含的中子数 |
B．2.24 L 和2.24 L 原子数 |
C．1mol和2mol 的密度 |
D．0.1mol·L  和0.1 mol·L  的 |
您最近一年使用：0次
3 . 宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起。下列说法正确的是
A． 的摩尔质量是 |
B． 的体积是 |
C． 含有的分子总数约为 |
D． 溶液中， 的物质的量浓度为 |
您最近一年使用：0次
真题
名校
4 . 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 含 键数目为 | B．每生成 转移电子数目为 |
C． 晶体中含离子数目为 | D． 溶液中含 数目为 |
您最近一年使用：0次
2023-06-13更新
|
12629次组卷
|
26卷引用：T5-阿伏伽德罗常数
（已下线）T5-阿伏伽德罗常数（已下线）2023年高考化学真题完全解读（辽宁卷）（已下线）专题03 阿伏伽德罗常数的应用（已下线）专题03 阿伏伽德罗常数的应用（已下线）专题03 阿伏伽德罗常数的应用（已下线）第3讲 氧化还原反应（已下线）考点06 物质的量 气体摩尔体积（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）（已下线）考点02 物质的量 气体摩尔体积（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第8讲 物质的量与气体摩尔体积（已下线）专题03 化学计量-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）专题03 阿伏加德罗常数与化学计算 -2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）（已下线）题型01 物质的组成与分类 传统文化 化学用语-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）（已下线）题型02 阿伏加德罗常数的判断-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）2023年高考辽宁卷化学真题江西省清江中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题吉林省长春外国语学校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题福建省宁德第一中学2024届高三上学期第一次检测化学试题湖北省恩施一中、建始一中、咸丰一中三校2023-2024学年高二上学期9月联考化学试题湖南省 邵阳市第二中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题甘肃省白银市会宁县第四中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题湖南省长沙市弘益高级中学2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试卷山东省菏泽市郓城县第一中学（英华校区）2023-2024学年高三上学期10月阶段性考试化学试题内蒙古呼和浩特市剑桥中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题福建省福州第三中学2023-2024学年高三下学期第十六次检测（三模）化学试题（已下线）测试辽宁化学 请勿下载广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高三下学期热身考试化学试题
5 . 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用
粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为
。请计算：
(1)每人每小时消耗的物质的量约为_______ 
；
(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为_______ 
；
(3)取久置呼吸面具中
粉末溶于水(杂质为
)，加入
盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗
盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为_______ 。
粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：(1)每人每小时消耗
的物质的量约为；(2)假设所需的氧气全部由
来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为；(3)取久置呼吸面具中
粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是
| 元素 | X | Y | Z | W | |
| 最高价氧化物的水化物 | 分子式 | H3ZO4 | |||
| 25℃时，0.1mol·L-1溶液对应的pH | 1.00 | 13.00 | 1.57 | 0.70 | |
| A．YX3用于汽车防撞气囊，是离子晶体 |
B．简单氢化物分子内的键角： |
| C．足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种 |
| D．31gZ4分子中含有1.5molσ键 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . 碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
步骤Ⅰ：碘酸氢钾
的制备
在三颈烧瓶中加入
碘、
氯酸钾和
水，滴加
的盐酸至
，控制温度
左右，装置如图。
步骤Ⅱ：碘酸钙晶体
的制备
将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入
溶液调节
；继续滴加
溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体
。
步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取
粗产品，置于烧杯中，加入
溶解样品，转移到
容量瓶中定容。量取
溶液于碘量瓶中，加入稍过量的
，然后用
标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去
标准溶液。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗
标准溶液。
已知：
，
，
请回答下列问题：
(1)仪器
的名称为___________ ，步骤Ⅰ中有黄绿色气体产生，则制备
反应的化学方程式为___________ ，
的作用是___________ 。
(2)步骤Ⅰ中温度不宜过高的原因是___________ ，判断反应结束的实验现象是___________ 。
(3)步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是___________ 。
(4)步骤Ⅲ中空白实验的主要目的是___________ 。
(5)下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________ 。
A．用量筒量取待测液转移至碘量瓶中
B．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形并瓦内壁附着的溶液冲下
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度以下
(6)碘酸钙晶体中
(相对分子质量为498)的纯度为___________ (计算结果保留两位小数)。
步骤Ⅰ：碘酸氢钾
的制备在三颈烧瓶中加入
碘、氯酸钾和水，滴加的盐酸至，控制温度左右，装置如图。 步骤Ⅱ：碘酸钙晶体
的制备将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入
溶液调节；继续滴加溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体。步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取
粗产品，置于烧杯中，加入溶解样品，转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的，然后用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗
标准溶液。已知：
，，请回答下列问题：
(1)仪器
的名称为反应的化学方程式为的作用是(2)步骤Ⅰ中温度不宜过高的原因是
(3)步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是
(4)步骤Ⅲ中空白实验的主要目的是
(5)下列关于滴定分析的操作，不正确的是
A．用量筒量取
待测液转移至碘量瓶中B．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形并瓦内壁附着的溶液冲下
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度以下
(6)碘酸钙晶体中
(相对分子质量为498)的纯度为
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 
是制备高纯钴系列产品的中间物料，以高钴渣[主要成分为
，含
以及
(镉)等的化合物]为原料回收并利用副产物制备绿矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“控电位浸出”时与稀硫酸反应转化为
，同时有气体物质生成，写出该反应的化学方程式：__________ ；钴在溶液中的存在形式与电位E和
的关系如图甲所示，下列条件能实现“控电位浸出”时发生目标反应的是__________ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)有关金属离子沉淀的相关见下表：
“中和除铁”时的理论范围是_________ ；试剂
为_________ (填化学式)。
(3)一定条件下，试剂B的用量对锌钴分离的影响如图乙所示。
的用量在_________ 
时效果最好，理由是__________________ 。
(4)取所得产品
(忽略杂质的影响)，在隔绝空气条件下高温充分煅烧，冷却后剩余固体的质量为
，则产品中
_________ 。据此计算结果写出“沉钴”的离子方程式：_________ 。
是制备高纯钴系列产品的中间物料，以高钴渣[主要成分为，含以及(镉)等的化合物]为原料回收并利用副产物制备绿矾的工艺流程如下： 回答下列问题：
(1)“控电位浸出”时
与稀硫酸反应转化为，同时有气体物质生成，写出该反应的化学方程式：的关系如图甲所示，下列条件能实现“控电位浸出”时发生目标反应的是 A．
B． C．
D． (2)有关金属离子沉淀的相关
见下表：离子 |
|
|
|
|
|
开始沉淀时的 | 6.2 | 5.3 | 2.1 | 7.1 | 7.2 |
沉淀完全时的 | 8.2 | 6.7 | 3.2 | 9.3 | 9.4 |
的理论范围是为(3)一定条件下，试剂B的用量对锌钴分离的影响如图乙所示。
的用量在时效果最好，理由是 (4)取所得产品
(忽略杂质的影响)，在隔绝空气条件下高温充分煅烧，冷却后剩余固体的质量为，则产品中
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下(夹持和加热仪器略去)：
已知：①反应原理为2H2NCH2COOH+FeCO3
(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。
②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：I.装置C中盛有过量的FeCO3和200mL 1.0 mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中的空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。
II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)装置B中的试剂为_______ 。
(2)装置A制备CO2的用途是_______ 。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为_______ 。
(4)过程I加入柠檬酸溶液促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降的原因是_______ 。
②柠檬酸溶液除了起酸性作用外，还有的作用是_______ 。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______ 。
(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁(Mr=204g/mol)，则其产率是_______ %。
已知：①反应原理为2H2NCH2COOH+FeCO3
(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：I.装置C中盛有过量的FeCO3和200mL 1.0 mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中的空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。
II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)装置B中的试剂为
(2)装置A制备CO2的用途是
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为
(4)过程I加入柠檬酸溶液促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降的原因是
②柠檬酸溶液除了起酸性作用外，还有的作用是
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是
(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁(Mr=204g/mol)，则其产率是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A． 中含有的中子数为NA |
B．标准状况下， 气体中含有的 数目为NA |
C． 中 杂化的原子数为1.5 NA |
D． 和 的混合气体中含有的C原子数为2 NA |
您最近一年使用：0次
2023-05-31更新
|
406次组卷
|
4卷引用：第9讲 物质的量浓度
