1 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1molNaHSO4固体中含离子数目为

B．标准状况下，中原子的数目为0.4NA

C．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为

D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

2 . 工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，下列说法正确的是

A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为NA

B．34gH2O2中含有共用电子对数目为4NA

C．反应转移的电子数为0.4NA时，生成0.2mol的BaSO4沉淀

D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为

A．

B．

C．

D．

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，含分子数为

B．的硫酸溶液含氢离子数为

C．晶体含阴离子数为

D．含未成对电子数为

5 . 火箭表面耐高温涂层的制备反应为。阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．中共价键的数目为

B．中含有的中子数为

C．固体含有的数目为

D．消耗时，该反应中转移的电子数为

6 . 火箭推进发生反应的化学方程式为（中C、N元素的化合价相等）。下列说法正确的是

A．是氧化剂	B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶2
C．被氧化	D．完全反应，有个电子转移

7 . 资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：
(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和___________。
(2)脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为___________。
(3)已知N₂H₄ 被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1 mol Ag，需要消耗___________g N₂H₄。
(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO₃、NaCl反应生成NaAuCl₄，在NaAuCl₄中Au元素的化合价为___________，该反应的离子方程式为___________。
(5)阳极泥中的铜可以用FeCl₃ 溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋；结合下图分析：(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________(用离子方程式表示)，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去___________(离子)；
②根据图中数据计算可得Cu(OH)₂的K_sp约为___________。

8 . 聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成溶液。
②准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。
③准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体。
该聚合硫酸铁组成中为

A．

B．

C．

D．

9 . 汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。下列说法正确的是

A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023

B．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变

C．反应的平衡常数K=

D．该反应ΔH<0

10 . 过二硫酸钾(，其中S为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有非极性共价键的数目为

B．分解，生成的分子数为

C．标准状况下，含有的原子数为

D．溶液中的离子总数为