【推荐1】Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na₂CO₃的含量。

(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。装置E的作用是_______。
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐2】铝箔可以有效减少热辐射，因此常用于食品的保温。铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下：

(1)步骤②中试剂a为___________。
(2)步骤③中通入过量，产生沉淀C的离子反应方程式为___________。
(3)在生活中常利用铝热反应来进行焊接钢轨。除了，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________。

A．MgO

B．

C．

D．

(4)准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，然后向滤液中加入的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中的百分含量为___________。

【推荐3】物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：
(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×10²³个Na⁺，则溶液中SO₄^2-的物质的量是_____mol。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，与_____mol H₂S含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na₂X中含Na⁺ 0.2 mol，则X的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L^-1硫酸溶液480 mL。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm^-3的浓硫酸的体积为______mL。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。

【推荐1】已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20．某含氧酸盐甲的化学式 为XYO₃。请回答：
（1）常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是 含Y元素的无氧酸盐，则X位于周期表_____，甲发生分解反应的化学方程式是_____。
（2） 若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①则甲为_____（填化学式）该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 该反应的离子方程式为_____；
②X、Y形成简单离子半径大小关系为 > （用离子符号表示）．_________
③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液 X^2＋离子沉淀完全，则 YO₃^2－离子的最小浓度为_____mol·L^－1。

（当离子浓度小于 1×10^－5mol·L^－1 时，该离子沉淀完全）
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙．则：
①乙的电子式为_____；
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___。

【推荐3】为测定某草酸晶体(，)产品的纯度，称取14.000g产品溶于水，配制成500mL溶液，每次所取待测液体积均为25.00mL，用的酸性溶液(浓度为0.1000mol/L)进行滴定，实验结果记录如下表。(杂质不与高锰酸钾反应)

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/mL	20.05	19.95	24.36

已知反应：
(1)滴定终点的现象是___________。
(2)通过实验数据，计算该产品的纯度为___________(用百分数表示，写出计算过程)。
(3)下列滴定操作会导致测定结果偏低的是___________。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．装的酸性溶液的滴定管没有润洗

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．滴定前平视装有的酸性溶液的滴定管，滴定结束时俯视

【推荐1】运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。
(1)含酚酞的溶液显浅红色的原因为_______(用离子方程式)。
(2)室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______。
②b点所示的溶液中_______(用溶液中的其它离子浓度表示)。
③的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为_______。
(3)已知，。向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中_______(保留三位有效数字)。
我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(4)溶液应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(5)写出滴定过程中反应的离子方程式_______。
(6)滴定终点的现象：_______。
(7)以下哪些操作会导致测定的结果偏高_______(填字母编号)。
a.装入溶液前未润洗滴定管
b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出

【推荐2】工业上，用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)制备两“矾"，其简易流程如下：

已知：①T.f细菌在1.0＜pH＜6.0范围内保持生物活性。
②几种离子沉淀的pＨ如下表所示：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	1.5	6.3	4.2
完全沉淀时的pH	2.8	8.3	6.7

回答下列问题：
(1)生物堆浸包括两个反应过程：①CuFeS₂+4H⁺+O₂=Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O₂；②4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，在反应①中，氧化产物是___________。
(2)生物堆浸效率与温度的关系如图所示：

温度高于40℃时，生物堆浸效率降低的主要原因可能是___________。
(3)生物堆浸过程中不断补充稀硫酸，调节pH的范围为___________，其目的是___________。
(4)“氧化”中1molCuS完全反应转移2mol电子，该反应的离了方程式为___________。
(5)室温下，滤液M中c(Cu²⁺)=1.0×10^-5mol/L，c(S^2-)=1.3×10^-31mol/L，则K_sp(CuS)=___________。
(6)测定绿矾(FeSO₄·7H₂O)的纯度。取30g绿矾溶于稀硫酸中配制成100mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol/L标准KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色，且30s内不褪色。三次平行实验所消耗标准KMnO₄溶液体积依次为23.56mL、24.95mL、25.05mL。
①通过计算可得该绿矾的纯度为___________(结果保留4位有效数字)。
②用“偏高”“偏低”“无影响”，填写下列实验操作可能对实验结果造成的影响。
A．取用绿矾溶液的滴定管末用待测液润洗___________
B．开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出___________
C．滴定过程中振荡时有液滴溅出___________
D．滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视___________
③如果操作都正确，测得纯度高于实际纯度，其可能原因是___________。

【推荐3】高纯MnCO₃在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO₂+C2MnO+CO₂↑。
可能用到的数据如表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.1
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	10.1

根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，用到的主要由硅酸盐产品制成的仪器有____。“浸取”时温度控制在90~95℃之间，并且要连续搅拌的目的是____。
(2)步骤C中的滤渣为____。
(3)步骤D发生反应的离子方程式为____。
(4)步骤E中调节pH的范围为____，其目的是___。
(5)步骤G中Mn²⁺恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为2.2×10^-6mol/L，则K_sp(MnCO₃)=___。
(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO₃完全转化为[Mn(PO₄)₂]^3-(其中完全转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应+ =N₂↑+2H₂O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L^-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+2；用5.00mL0.500mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe²⁺。
①写出酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe²⁺反应的离子方程式：____；
②试样中锰元素的质量分数为___。

【推荐1】硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。一种以含砷氧化铜矿[含CuO、Cu(OH)₂·CuCO₃、砷的化合物及铅的化合物]为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“氨浸”时控制温度为45℃，液固比为1：4，c(NH₃)+c(NH)=1 mol·L^-1且c(NH₃)=c(NH)。
①温度不宜超过55℃，这是因为___。
②“氨浸”时，Cu(OH)₂·CuCO₃转化为[Cu(NH₃)₄]SO₄和NH₄HCO₃的化学方程式为__。
③溶液中Cu²⁺、[Cu(NH₃)_n]²⁺(n=1～4)的物质的量分数δ(x)与lgc(NH₃)的关系如图所示。

lgc(NH₃)=-3时，浓度最大的含铜微粒是__，lgc(NH₃)由-1→0时，发生反应的离子方程式为__。
(2)“除砷”时控制pH=9，AsO最终转化为FeAsO₄沉淀，AsO中As的化合价为__，该转化过程中每生成1 mol FeAsO₄，转移__mol电子。
(3)“蒸氨沉铜”的尾气可返回__工序循环使用，由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再__、洗涤、干燥。

【推荐2】氯化磷酸三钠[(Na₃PO₄·12H₂O)₄·NaOCl]具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质Fe^3＋，Al^3＋及H₂SiF₆等)为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“一次中和”生成Na₂HPO₄的化学方程式为____________________________________；反应需保温20min，使沉淀颗粒长大，其目的是___________________________________。
(2)“二次中和”不用Na₂CO₃溶液，其可能原因是_________________________________。
(3)制备NaClO的离子方程式为__________________________________________________。
(4)“低温结晶”时，控制温度不超过60℃的目的是________________________________。
(5)“过滤2”所得母液中溶质主要有_____________________________________和NaClO。