1 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
1．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3N_A___________
2．常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N_A___________
3．标准状况下，含N_A个Cl₂分子的气体体积约为22.4 L___________
4．标准状况下，22.4 L SO₃中含有SO₃分子数为N_A___________
5．标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N_A个原子___________
6．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N_A个电子，则阴极产生11.2 L气体___________

2 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放，即可达到卫生标准

(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)制备需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______。

A．是强氧化性的盐	B．固体保存需要防潮
C．其消毒和净化水的原理相同	D．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味

(4)请配平下述方程式，高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过此反应制取：
___

(5)中含有_______molH。
(6)含0.4mol，则的摩尔质量是_______g/mol。
(7)32g某气体氧化物标准状况下的体积为11.2L，该气体的物质的量为_______mol，摩尔质量是_______g/mol。

4 . 现有以下几种物质：①NaCl   ②Ba(OH)₂   ③CH₄   ④醋酸(CH₃COOH)     ⑤NaHSO₄ ⑥CO₂ ⑦氨水 ⑧氢氧化铁胶体   ⑨FeCl₃溶液。
回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是________(填编号)。
(2)标准状况下，4.8g③与________ L⑥含有相同数目的原子。
(3)⑤溶于水的电离方程式为________。
(4)下列关于⑧和⑨的说法正确的是________(填标号)。
A．⑧能产生丁达尔效应，而⑨不能
B．分散质微粒都可以通过滤纸
C．加入硫酸都会先产生沉淀，后溶解
D．将⑦滴加到⑨中可以制备⑧
(5)将少量⑥通入②溶液中，反应的离子方程式为________。

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是___________。
A．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N_A
B．1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N_A
C．标准状况下，2.24LC₂H₅OH所含氢原子数为0.6N_A
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中OH^-数目为0.01N_A
E．1.12LC₂H₄所含极性共价键的数目为0.2N_A
F．0.1mol·L^-1HClO₄溶液中含有的H⁺数为0.1N_A
G．11.2LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为N_A
H．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N_A

6 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
1．50 mL 12 mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A。(_______)
2．常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A。(_______)
3．常温下，56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子。(_______)
4．一定条件下，用 1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A。(_______)
5．标准状况下，将22.4 L Cl₂通入足量水中充分反应，转移电子数小于N_A。(_______)

7 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
1．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A。(_______)
2．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N_A。(_______)
3．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A。(_______)
4．1 mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为2N_A。(_______)
5．向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1 mol Fe^2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3N_A。(_______)
6．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A。(_______)
7．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N_A。(_______)
8．0.3 mol NO₂与足量的水反应转移电子数目为0.2N_A。(_______)

8 . 设N_A代表阿伏加 德罗常数的数值，判定下列说法是否正确
1．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A__________
2．标准状况下，11.2 LCH₄和C₂H₄混合物中含氢原子数目为2N_A__________
3．标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A__________
4．1mol的CO和N₂混合气体中含有的质子数为14N_A__________
5．标准状况下，5.6LCO₂气体中含有的氧原子数目为0.5N_A__________
6．1.6g由O₂和O₃组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N_A__________
7．常温常压下，8g O₂含有的电子数为4N_A__________
8．常温常压下，22.4LNO₂和CO₂的混合气体中O原子数目为2 N_A__________
9．标准状况下，22.4LCCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A__________
10．常温常压下，18 g H₂O中含有的原子总数为3N_A__________
11．标准状况下，11.2LCH₃CH₂OH中含有的分子数目为0.5N_A__________
12．常温常压下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A__________

9 . （1）“民以食为天，食以安为先”。近年来屡屡发生的 劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。下列有关蛋白质的说法正确的是____________(填序号）。
A.蛋白质是重要的营养物质，也是提供人体所需能最的主要物质
B.蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等
C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
（2）奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100 g婴幼儿奶粉中含蛋白质12〜25 g。其测定方法是:奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨， 由氨的量计算出氮的量，再由氮的量求出蛋白质的含量(蛋白质含氮量按16%计算）。某市质检局取100 g市场中的某个品牌的奶粉样品进行检验。该样品进行反应后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反应，通过计算可判断出这种奶粉__________(填“属于”或“不属于”）合格奶粉。

10 . （1）0.5molCH₄含_________个电子。
（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。
A NaCl溶液       B铁丝     C稀硫酸       D熔融的氢氧化钠     E 盐酸     F 硫酸
（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH₃所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。
（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm³的浓硫酸 _________ml。
（5）①20℃、101kPa下，1g氢气和14g氮气的体积相同；
②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8N_A
③0.1L 0.5mol/LCH₃CH₂OH溶液中含有氢原子数为0.3N_A
④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L；
⑤分子总数相等的NO₂和CO₂，所含氧原子数均为2N_A。
以上说法正确的是_________________。