1 . 现有以下几种物质：①NaCl   ②Ba(OH)₂   ③CH₄   ④醋酸(CH₃COOH)     ⑤NaHSO₄ ⑥CO₂ ⑦氨水 ⑧氢氧化铁胶体   ⑨FeCl₃溶液。
回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是________(填编号)。
(2)标准状况下，4.8g③与________ L⑥含有相同数目的原子。
(3)⑤溶于水的电离方程式为________。
(4)下列关于⑧和⑨的说法正确的是________(填标号)。
A．⑧能产生丁达尔效应，而⑨不能
B．分散质微粒都可以通过滤纸
C．加入硫酸都会先产生沉淀，后溶解
D．将⑦滴加到⑨中可以制备⑧
(5)将少量⑥通入②溶液中，反应的离子方程式为________。

2 . 设N_A代表阿伏加 德罗常数的数值，判定下列说法是否正确
1．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A__________
2．标准状况下，11.2 LCH₄和C₂H₄混合物中含氢原子数目为2N_A__________
3．标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A__________
4．1mol的CO和N₂混合气体中含有的质子数为14N_A__________
5．标准状况下，5.6LCO₂气体中含有的氧原子数目为0.5N_A__________
6．1.6g由O₂和O₃组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N_A__________
7．常温常压下，8g O₂含有的电子数为4N_A__________
8．常温常压下，22.4LNO₂和CO₂的混合气体中O原子数目为2 N_A__________
9．标准状况下，22.4LCCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A__________
10．常温常压下，18 g H₂O中含有的原子总数为3N_A__________
11．标准状况下，11.2LCH₃CH₂OH中含有的分子数目为0.5N_A__________
12．常温常压下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A__________

3 . 完成下列各题：
(1)现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C₂H₅OH)；⑨氧化钙。
用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有____，属于电解质的是______，属于非电解质的_______。(用相应化学式填空)
下列关于③和⑦的说法正确的是____(填字母序号)。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀             b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能
c．分散质粒子都可以通过滤纸                      d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
(2)标准状况下，2.24 L Cl₂的质量为__________；有__________个氯原子。
(3)10.8g R₂O₅中氧原子的数目为3.01×10²³， 则元素R的相对原子质量为________；R元素名称是_______。
(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设N_A为阿伏加 德罗常数)______________。
(5)由CH₄和O₂的组成的混和气体，在标况下的密度是H₂的14.5倍。则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为_______。
(6)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为5∶3∶2时，三种溶液中c(Cl⁻)之比为____________ 。

4 . （1）0.5molCH₄含_________个电子。
（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。
A NaCl溶液       B铁丝     C稀硫酸       D熔融的氢氧化钠     E 盐酸     F 硫酸
（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH₃所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。
（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm³的浓硫酸 _________ml。
（5）①20℃、101kPa下，1g氢气和14g氮气的体积相同；
②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8N_A
③0.1L 0.5mol/LCH₃CH₂OH溶液中含有氢原子数为0.3N_A
④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L；
⑤分子总数相等的NO₂和CO₂，所含氧原子数均为2N_A。
以上说法正确的是_________________。

5 . 国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污和生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测，某工厂废液中含有大量的、、、。试分析并回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的阴离子是________（填序号）。
A                   B                  C                D
（2）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的实验方案。若按照该方案获得金属银108g，在保证不污染环境且循环利用的情况下，可得出理论上应提供标准状况下的________L。

（3）为了实现（2）中氯气的循环利用，有人设想以氢气和氯气为原料利用原电池原理直接制盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是________（填序号）。
A 两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液
B 通入氢气的电极为原电池的正极
C 电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D 通入氯气的电极的电极反应式为

6 . 下列说法是否正确
1．22.4LO₂中一定含有6.02×10²³个氧分子。_________
2．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L。_________
3．18gH₂O在标准状况下的体积是22.4L。_________
4．在标准状况时，20mLNH₃与60mLO₂所含的分子个数比为1：3。_________

7 . 化合物甲(，)，性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答：
(1)甲加热至完全分解的化学方程式是________。
(2)乙与水反应的离子方程式是_________。
(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是________。(填字母)
A.甲不能与可燃物、碱类一起储运
B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应
C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构
D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘

8 . （1）“民以食为天，食以安为先”。近年来屡屡发生的 劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。下列有关蛋白质的说法正确的是____________(填序号）。
A.蛋白质是重要的营养物质，也是提供人体所需能最的主要物质
B.蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等
C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
（2）奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100 g婴幼儿奶粉中含蛋白质12〜25 g。其测定方法是:奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨， 由氨的量计算出氮的量，再由氮的量求出蛋白质的含量(蛋白质含氮量按16%计算）。某市质检局取100 g市场中的某个品牌的奶粉样品进行检验。该样品进行反应后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反应，通过计算可判断出这种奶粉__________(填“属于”或“不属于”）合格奶粉。

9 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
1．50 mL 12 mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A。(_______)
2．常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A。(_______)
3．常温下，56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子。(_______)
4．一定条件下，用 1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A。(_______)
5．标准状况下，将22.4 L Cl₂通入足量水中充分反应，转移电子数小于N_A。(_______)

10 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
1．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A。(_______)
2．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N_A。(_______)
3．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A。(_______)
4．1 mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为2N_A。(_______)
5．向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1 mol Fe^2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3N_A。(_______)
6．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A。(_______)
7．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N_A。(_______)
8．0.3 mol NO₂与足量的水反应转移电子数目为0.2N_A。(_______)