1 . 回答下列问题
(1)消毒液中的有效成分是_______ ，制备消毒液的反应的化学方程式为_______。它的消毒原理是_______(用化学方程式表示)。由以上反应证明是弱酸，酸性比碳酸_______。
(2)将和的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体，所得溶液的体积为。试计算：
①原混合物中的质量为_______。
②所得溶液的物质的量浓度为 _______。

2 . 是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。请回答下列问题：

(1)图所列转化反应中属于氧化还原反应的有_______(填图中序号)
(2)反应④的现象是_______。
(3)工业上制取主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是_______。
(4)某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与发生反应，将消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加溶液，如果_______，则是原因①；若_______，则是原因②。
(5)作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，已知某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的全由所提供，则每小时所的质量为_______kg。
(6)反应③和⑧是工业制备纯碱的主要原理，以下是两种制碱法的工艺流程图：


下列说法正确的是_______(填序号)。
A.用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B.沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入
C.索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为
D.侯氏制碱法循环利用的物质主要是和
E.侯氏制碱法中母液经过循环Ⅱ进入沉淀池，从而使原料的利用率大大提升
F.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出
G.检验产品中是否含有的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成

4 . 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是___，证明Fe³⁺存在的现象是___。
(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式___。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①___，④___。
(4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___。
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则此时溶液中的Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为___。

5 . 央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。2010版《中国药典》明确规定，药用胶囊使用的明胶原料，重金属铬的含量均不得超过2mg•kg^-1。
(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO₂)₂，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为___；如果某明胶原料100kg中含有铁元素的质量为0.56g，则药用胶囊使用的这种明胶原料重金属铬的含量___(填“超标”或“不超标”)。
(2)区别明胶溶于水的分散系和Na₂SO₄溶液的方法是___。
(3)将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是___。
A．冷水          B．沸水        C．NaCl溶液          D．NaOH溶液
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶溶于水的分散系与5mLNa₂SO₄溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。写出证明Na⁺能透过半透膜的实验方法(具体操作)：___。

6 . 如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。

(1)X的名称为_____，Z的化学式为_____。
(2)用图中物质之间的反应，证明SO₂有氧化性的反应的化学方程式为_____。
(3)若X能与Na₂O₂的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。
(4)已知：＋I₂＋H₂O=＋2I^－＋2H^＋。某溶液中可能含有大量的Na^＋、、Fe^2＋、K^＋、I^－、、。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。
(5)向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO₂，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H₂，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，整个过程消耗锌粉的质量为_____。

7 . 请回答下列问题。
(1)设N_A表示阿伏加德罗常数：
①6.8g熔触的KHSO₄中含有___个阳离子；
②0.1molNa₂O₂与水完全反应，转移______ 个电子；
③标准状况下，22.4L氩气含有原子数为____________；
④常温常压下，32gO₂和O₃的混合物含有_____N_A个氧原子。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是________，该变化是________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)清理卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：________________。
(4)下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃(绿色)+3CH₃COOH+2K₂SO₄+( )。方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_____该反应中氧化产物是___________；还原产物是___________；反应中生成0.1molCr³⁺离子，转移的电子总数为________个。
(5)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLK₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜___________。

8 . 锰及其化合物用途广泛，是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素，高锰酸钾在医疗上用作消毒剂，锰也是人体内多种酶的组成元素。
(1)用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe^2＋具有还原性、MnO具有氧化性，最合适的亚铁盐是________[从“FeSO₄”、“FeCl₂”和“Fe(NO₃)₂”中选择填入]。
(2)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式：________________________。
(3)等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂的体积比(同温同压)为3∶2，写出Mn与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。
(4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O₂可制备K₂MnO₄。若用MnO₂代替Mn也可制得K₂MnO₄，两种情况下制备相同量的K₂MnO₄消耗O₂的物质的量之比为________。

9 . 氢化铝锂（LiAlH₄）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。
（1）LiAlH₄可将乙醛转化为乙醇，LiAlH₄作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。
（2）配平化学反应方程式。
______LiAlH₄+______H₂SO₄→______Li₂SO₄+_______Al₂(SO₄)₃+_______H₂↑
该反应中H₂SO₄体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2N_A个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。
（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H⁺)大小关系是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
_____________________________

10 . 现有CO和CO₂的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。
（2）混合气体中碳原子的个数为________。（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）   
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。