1 . 如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
   
       
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl₂
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；
（3）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____
（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程式表示）。
（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe^3＋的质量之比是________________________

2 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)
② MnO+CuS +H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺>Cu₂S
II：在稀硫酸中，KMnO₄与 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂也能发生氧化还原反应。
(2)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：___________
___________MnO+___________Fe²⁺+___________H⁺=___________Mn²⁺+___________Fe³⁺+___________ H₂O
(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为___________g。需要的玻璃仪器有___________
III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。
请回答：
(4)用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：___________。
(5)K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

3 . 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：_____。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____，当生成标准状况下1.12 L O₂时，转移电子为___ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式：___________。
（4）同学们用0.1000 mol·L^－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。
①写出该反应的离子方程式____________。
②滴定到达终点的现象是____________。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	19.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L^－1。
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^－使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________。

4 . 氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：
（1）肼由N、H两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1：2。肼的分子式为_________。1mol的肼分子中含有的电子总数为_____N_A（N_A为阿伏伽德罗常数的值）。16g肼分子中所含的氮原子数与标准状况下____L N₂中所含的氮原子数相等。
（2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N₂和O₂。下列说法不正确的是____（填序号）。
A．N₂和O₂的密度之比为7：8             B．两容器内的气体具有相同的分子数
C．两容器内的气体具有相同的原子数   D．两容器内的气体具有相同的质子数

5 . 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深入。
(1)共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境。
①下列有关环境问题的说法错误的是________(填序号字母)。
a．空气中SO₂浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO₂、NOx、CO₂的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO₂尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝。若用15L 2．0 mol氨水充分吸收4480L含10%的SO₂硫酸尾气(气体体积已折算成标准状况)。充分反应后吸收液中的溶质为________。
③利用发电厂产生的SO₂制成以水为电解质的SO₂质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1. 06V。电池工作时负极反应式为________。
(2)将发电厂产生的SO₂通入含有Na₂S、Na₂CO₃的废液中可制得Na₂S₂O₃·5H₂O，通入SO₂过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO₂，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体(提示：)。上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：________。调节废液中Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比为________，时可以恰好完全反应生成Na₂S₂O₃·5H₂O。

6 . 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共33.6L，质量为50g。
①两种气体总的物质的量为         。② C与O原子个数比为         。
（2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×10⁵Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	8.8	17.6	22.0
气体体积/L	2.24	4.48	4.48

①下列的相关说法正确的是         （填序号）。
A．实验甲中，盐酸已完全反应
B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
D．金属铜参加反应并产生氢气
② 盐酸的物质的量浓度         ，合金中镁的质量分数         。

7 . 为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH₃OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。

（1）下图是由CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示。下列相关说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=-510kJ/mol
（2）由（1）推断，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )

A．增大CO的浓度             B．缩小容器的容积
C．加入催化剂                    D．升高温度
（3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。该电池的负极反应的离子方程式为_________________________，放电过程中电池里溶液的pH将_________（填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是____________。
（4）某同学将甲醇完全燃烧生成CO₂气体通入200mL 0.1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO₂的体积可能为（标态）____________。