1 . 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于

B．20℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为

C．20℃时，将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的浓度为

D．20℃时，NaCl的溶解度为

2 . 把500有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．	B．
C．	D．

3 . N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.0gNaOH 溶解在 100mL水中所得溶液中 c(Na+)=1mol/L

B．含 16.25gFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NA

C．5.6g金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为0.3NA

D．1.0mol/LMgCl2溶液中含 Cl⁻ 的数目为2NA

4 . 将100 mL 0.30 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液和50 mL 0.20 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为

A．0.40 mol·L－1	B．0.25 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1	D．0.20 mol·L－1

5 . 下列说法不正确的是

A．某硝酸密度为1.42g·cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol·L-1

B．100 g浓度为c mol·L-1 的硫酸中加入一定的水稀释成0.5c mol·L-1， 则加入水的体积大于100 mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)

C．将a%的氨水和(100-a)%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于50%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

D．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1

6 . 某生物兴趣小组配制的含有KCl、、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是

A．200mL营养液中物质的量为1.6mol

B．图乙中

C．营养液中KCl的浓度是1.0mol/L

D．营养液中NaCl与的物质的量之比为1：2

7 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

8 . 将KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是

A．该混合溶液中的物质的量为0.1mol

B．若将该混合溶液加水稀释至体积为5L，稀释后溶液中的物质的量浓度为

C．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mL

D．该混合溶液中由电离出的浓度为

9 . 将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是

A．

B．

C．

D．

10 . 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．

B．

C．

D．=1000Vρ/(17V+22400)