1 . 某水培植物的营养液中各离子的物质的量浓度如表所示(不考虑其他离子)：

离子
		0.016	0.02	0.05

则x的值为

A．0.014

B．0.018

C．0.054

D．0.086

2 . 根据所学知识，回答下列问题：

(1)常温常压下，HCl气体溶于水形成的盐酸溶液，其溶质质量分数为，密度为，该溶液浓度为_________ 。
(2)“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物．“可燃冰”（）的物质的量与个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x的值为_________。
(3)过氧化钠可用作呼吸面罩供氧剂，其原理可用方程式，表示。若生成标况下，转移电子的数目为____________。
(4)现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中，气球中收集到的气体在标况下的体积为_______。

3 . 现有下列物质：①铜丝②FeCl₃溶液③氯化氢气体④NaHSO₄固体⑤干冰⑥胶体⑦硫酸亚铁铵晶体⑧稀氨水
(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，能够导电的是___________。写出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式___________。
(2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为___________。
(3)硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液，回答问题：
①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需___________。
②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体___________g。
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是___________(填选项)。
A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
(4)将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL^-1)，得到密度为ρg·mL^-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是___________mol·L^-1(列出计算式)。

4 . 下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．将7.8g 溶于水，配成100g溶液，所得溶液质量分数为7.8%

B．质量分数为3.65%的200g盐酸溶液中，含分子的数目为

C．将25g胆矾（）溶于75克水中，可得到质量分数为16%的溶液

D．将7.1g 通入水中，完全溶于水得到100g溶液，理论上可获得3.65%的盐酸溶液

5 . 计算题
(1)一定量的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若将其蒸发掉100g水，其质量分数恰好变为20%，溶液体积变为80mL，则浓缩后的氢氧化钠溶液物质的量浓度为___________mol/L。
(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________L。(用含字母的式子表示，N_A表示阿伏伽德罗常数)
(3)有8gNa₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，最终得NaCl固体质量为___________g。
(4)在VL硫酸铁溶液中，含有agFe³⁺，取出L溶液，则取出的L溶液中，SO的物质的量浓度为___________mol/L。

6 . 回答下列问题
(1)①石墨 ②苛性钠 ③石灰乳 ④熔融氯化钾 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧铁⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液，上述物质中能导电且属于电解质的是___________，属于混合物的是___________(填编号)
(2)按要求进行化学计算：
①在同温、同压、同体积的条件下，与某气体A的质量之比是1：16，则A的摩尔质量为___________。
②一定量的Al、Mg混合物加入一定物质的量浓度、一定体积的盐酸溶液中恰好完全反应，放出标况下11.2L气体，再向溶液中加入氢氧化钠溶液恰好使溶液中金属阳离子完全沉淀，则需要氢氧化钠溶液的体积为___________mL。
③相同体积的、、溶液，分别与足量的溶液反应，当生成的质量相同时，则三种溶液的物质的量浓度之比为___________。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为
①配平该反应：_______

②当有32g硫单质完全反应时，生成氧化产物的物质的量是___________mol。

7 . 某氯化钠注射液标签如图，下列说法正确的是

氯化钠注射液 【规格】 【适应症】各种原因所致的失水等 【用法】静脉滴注

A．该注射液中的物质的量浓度为

B．用洁净的铂丝蘸取该注射液在酒精灯上灼烧，火焰会呈紫色

C．该注射液中阴离子所带的负电荷总量等于阳离子所带的正电荷总量

D．用光束来照射该注射液，会产生丁达尔效应

8 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置：
   
①分离花生油和水的混合物，选择装置_____(填字母，下同)。
②提纯粗盐，并得到氯化钠晶体，选择装置_____。
③用提取碘水中的碘，选择装置_____。
④除去自来水中的等杂质，选择装置_____。
(2)化学计量在中学化学中占有重要地位。
①标准状况下，体积为的的质量为_____g。
②标准状况下，某气体的质量为，则其摩尔质量为_____。
③等物质的量的和中氢原子个数比是_____。
④的溶液中含有的是溶液中的两倍，则_____。

9 . 完成下列填空：
(1)标准状况下，5.6LA气体的质量是11g，则A的相对分子质量为__________。
(2)标准状况下，个分子所占的体积为__________L，它与__________个分子含有相同数目的氢原子。
(3)将溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中物质的量浓度为__________mol/L。
(4)同温同压下，相同体积的和的质子数之比为__________。
(5)溶液中含，取出溶液稀释成后，的物质的量浓度为__________mol/L。(用含a、V的代数式表示)

10 . 实验室需要使用240mL0.2mol·L^-1 CuSO₄溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是
       

A．上述操作步骤均规范正确

B．配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤

C．若用CuSO45H2O固体配制，则需要称量12.5 g CuSO45H2O固体

D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高