1 . 某营养液中含有KCl、K₂SO₄、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得Na⁺的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是

A．图甲中X离子是SO

B．图乙中c1=8.0

C．营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2：1

D．营养液中KCl的浓度是2mol/L

2 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

3 . 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20mL3mol·L-1的X溶液	B．20mL2mol·L-1的X溶液
C．10mL4mol·L-1的X溶液	D．10mL2mol·L-1的X溶液

4 . 某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置，E为收集气体装置。

(1)B中盛有溶液___。
(2)C中盛放的溶液的目的是___。
(3)装置E中有一处错误，请指出___。
(4)若反应中总共转移电子e^-为0.01mol，请计算产生标准状况下O₂多少毫升___？至少需要1mol/L盐酸多少毫升？___写出计算过程。

5 . 在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO的物质的量为

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol

6 . 工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分、)，必须定期除去。已知：微溶于水，可加入氯氧化钠并通入使其转化为，然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80 mL 1.0 浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 的浓盐酸。
(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有______。
(2)需要用量筒取12.0 的浓盐酸______mL。
(3)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。
A.稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯
B.定容时俯视液面
C.摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线
D.配制前容量瓶中有少量水
(4)写出用所配的稀盐酸去除水垢中的离子方程式______。

7 . 100mL物质的量浓度为b，溶质的质量分数为a%的稀盐酸，有关此盐酸的说法正确的是

A．溶液中含溶质的质量为ag

B．密度为

C．溶液中含有微粒的总数目为0.2个

D．将体积为2.2bL的氯化氯气体通入100mL水中即可成b盐酸

8 . 等物质的量浓度的KCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl^-，消耗相同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为

A．1：1：1

B．9：3：1

C．3：2：1

D．9：3：2

9 . 向溶液体积比为3：2：1的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别滴加等浓度的AgNO₃溶液至Cl^-完全沉淀，若所得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为

A．2：3：6

B．1：2：3

C．3：2：1

D．4：3：4

10 . 已知在100g密度为d g·cm^-3的硫酸铝溶液中含5.4g铝元素，该溶液中c()为

A．0.03d mol·L-1

B．3d mol·L-1

C．0.02d mol·L-1

D．2d mol·L-1