1 . 在无土栽培液中，每升溶液需用溶液、溶液、溶质作为培养液，若用和三种物质来配制上述营养液，所需三种盐的物质的量是

A．	B．
C．	D．

2 . 取一定质量的Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为12.8 g，另一份加入250mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。则稀硝酸的浓度为

A．0.8 mol·L-1

B．1.6 mol·L-1

C．2.4 mol·L-1

D．4 mol·L-1

3 . 下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是

A．将25gCuSO4∙5H2O晶体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol∙L-1

B．将10mL0.1mol∙L-1NaCl溶液和90mL水混合(忽略混合后溶液体积变化)，所得溶液物质的量浓度为0.01mol∙L-1

C．实验室要用容量瓶配制0.2mol∙L-1的NaCl溶液950mL，应称取NaCl固体11.7g

D．将100mL5mol∙L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol∙L-1

4 . 取100mL 0.3和300mL 0.25的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合物中的物质的量浓度为

A．0.21

B．0.26

C．0.42

D．0.56

5 . 将20 mL 0.4 mol·L^–1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L^–1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

A．[NO]>[OH-]>[NH]>[Ba2+]	B．[NO]>[Ba2+]>[OH-]>[NH]
C．[Ba2+]>[NO]>[OH-]>[NH]	D．[NO]>[Ba2+]>[NH]>[OH-]

6 . 12月23日凌晨，陕西省西安市下辖村、社区实行封闭式管理，“84消毒液”能有效杀灭新冠肺炎病毒，可用于物品表面的杀菌消毒。小铭同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为____(保留1位小数)。
(2)工业上可用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式____。
(3)一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中____L的CO₂(标准状况下)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因____，某消毒小组人员用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制500mL2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为____mL。

7 . 将Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe^3＋)：c(Fe^2＋)=2：3，则Cu^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4

8 . 称取一定质量镁铝合金放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定)。

计算：
(1)合金中Al的质量为多少____?
(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度为多少____?

9 . 已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，将0.1 mol Cl₂通入100 mL含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl

B．H2SO3的物质的量浓度为0.4 mol·L-1

C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+

D．若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化

10 . 将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是

A．盐酸的物质的量浓度为9 mol/L

B．镁与铝的质量之和为9g

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 L