1 . 下列溶液中Cl^-浓度由大到小的顺序是
①200 mL2 mol/LMgCl₂溶液
②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液
③300 mL5 mol/LKCl溶液
④250 mL1 mol/LFeCl₃溶液

A．③①④②

B．④①②③

C．③②①④

D．②③①④

2 . 回答下列相关问题：
(1)以下物质：①晶体；②固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于碱性氧化物的是_______。
(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_______。
(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。
①配制该营养液后，溶液中_______。
②若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为_______。

3 . 下列说法中，正确的是

A．中含有的分子数约为6.02×1023

B．的体积一定是22.4L

C．Al的摩尔质量是27g

D．溶液中含有

4 . 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L^-1的是

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

5 . 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态：
步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
(1)原溶液中除图中的离子外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。
(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀已洗干净的方法是_______。
(3)原溶液中物质的量浓度为_______mol/L。
(4)向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为_______。
(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，加入的溶液体积为_______L。

6 . 将10mL1.0mol/L溶液加水稀释至100mL，物质的量浓度变为

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．1.0mol/L

D．0.5mol/L

7 . 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

8 . 根据所学知识回答问题
(1)___________molH₂O中所含有的氧原子数与1.5 molCO₂的氧原子数相同。
(2)质量为9.8g的H₂SO₄物质的量是___________。
(3)1.204×10²⁴个H₂的物质的量是___________。
(4)配制溶液时，称量5.85gNaCl固体，配制480mL溶液，则溶液物质的量浓度是___________mol/L。
(5)标准状况下16gH₂的体积是___________ L。
(6)100mL0.2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，取出10mL该溶液，c(Na⁺)=___________，将该10mL溶液加水稀释至100mL，则c()=___________。
(7) 的中子数是___________。
(8)写出方程式的系数____NaClO+___NaI=____NaIO₃+____NaCl___________

9 . 下到溶液中的Cl^-物质的量浓度与100mL 1moL/L的氯化镁溶液中氯离子物质的量浓度相等的是

A．150mL 1moL/L的氯化钠溶液

B．100mL 2moL/L的氯化钾溶液

C．75mL 0.5moL/L的氯化钙溶液

D．75mL 1moL/L的氯化铝溶液

10 . 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是               

A．Mg和Al的质量比为3：4

B．生成的H2的体积为10.08 L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．硫酸的物质的量浓度为0.5 mol/L