1 . (1)已知1.204×10²³ 个 X 气体分子的质量是 6.4 g，则X 气体的摩尔质量是：_______；
(2)同温同压下，同体积的甲烷 CH₄气体和CO气体质量之比为_______，质子数之比_______；
(3)相同质量的 SO₂、SO₃ 的氧原子的个数之比为_______；
(4)V L Al₂(SO₄)₃ 溶液中含 Al³⁺ a mol，该 Al₂(SO₄)₃ 溶液的物质的量浓度为_____mol/L，取出 0.5V L 再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中 SO的物质的量浓度为_____mol/L。

2 . 能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。
（1）已知：①5.6LH₂S（标准状况下）②1.204×10²³个NH₃分子③4.8gCH₄④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为__。
（2）同浓度的三种溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为__。
（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm^-3，则形成溶液的物质的量浓度为__mol·L^-1。
（4）某工厂废液中含有K₂Cr₂O₇，排放废液前要将废液中的Cr₂O还原成Cr³⁺，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO₃固体3.12g。则此废液中含有K₂Cr₂O₇的浓度为__mol·L^-1。
（5）联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N₂H₄），反应的化学方程式为__。
（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。
实验研究表明，将足量铁粉投入=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO₃^-全部转化为NH，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__。

3 . I.（1）标准状况下VmLCH₄气体所含a个氢原子则N_A=_________。
（2）相同条件下等质量的CO和CO₂气体的体积之比_____，密度之比_____。
（3）100mL的硫酸铝溶液中c（Al³⁺）=__________,5mL该溶液中的数目_____。（设阿伏加 德罗常数为N_A）
II.乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

乙酸 化学式：CH3COOH 分析纯（500mL） 溶质的质量分数：36%

（1）乙酸的摩尔质量为__________。
（2）若该乙酸溶液的密度为，则此乙酸溶液的物质的量浓度表达式为_________。
（3）某实验中要用的乙酸溶液200mL，则需用_______量取上述乙酸溶液______mL进行稀释。

4 . 实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。 请完成下列各题：                                     
（1）若需要2240mL（标准状况）氨气，至少需要称取氯化铵的质量是多少_______（用托盘天平称量）？
（2）若将4480mL氨气（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水的物质的量浓度是多少____（忽略氨水的电离）？

5 . 请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）
（1）3.01×10²³个NH₃分子的物质的量__。
（2）0.5molH₂SO₄含有的氧原子的物质的量__。
（3）2.3gNO₂的物质的量__。
（4）标况下，33.6LN₂的物质的量___。
（5）0.5mol /LK₂SO₄溶液中，c(K⁺)=__。

6 . (1)标准状况下，6 g氢气的体积为______L；标准状况下，体积为11.2 L的CO₂的质量为______g。
(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 g∙L^-1,则其摩尔质量为______g∙mol^-1。
(3)在标准状况下，体积为8.96 L的CO₂气体中共含______个原子，质量是______g。
(4)现有200ml Fe₂(SO₄)₃的溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是______mol∙L^-1，Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度是______mol∙L^-1。
(5)将5mol/L的Mg (NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______mol∙L^-1。

7 . 取3.9 g Na₂O₂溶于水中完全反应后形成250mL溶液，试计算：
(1)反应产生的气体在标准状况下的体积___；
(2)所得溶液的物质的量浓度___。

8 . 把400mL0.3mol/L硫酸溶液与400mL0.1mol/LBa(OH)₂溶液混合，计算：
(1)能生成硫酸钡___克？(保留两位小数)
(2)若反应时忽略体积变化，反应后氢原子的物质的量浓度是___mol/L？(保留一位小数)

9 . 将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL^-1。试计算：.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。                       。
(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

10 . 现有Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液100mL，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120mL(标准状况)CO₂气体。请计算原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度。______