1 . 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为       1.17 g·cm^－3的溶液。请计算：
（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？___________
（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？_________

2 . （1）4.8 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是40 g·mol^－1，则生成的二氧化碳的质量是________，将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，最后收集在气球中，气球中收集到的气体其电子总数为__________。（用N_A表示阿伏伽德罗常数）
（2）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB＋2C＋3D，测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为 d/2，则A的相对分子质量为____________。
（3）55g铁铝混合物与足量的稀硫酸反应生成标准状况下的氢气44. 8 L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为___________。
（4）在100 g物质的量浓度为c mol·L^－1，密度为ρ g·cm^－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L^－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”、“＞”或“＜”)100 mL。
（5）将20.0 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.25 g·mL^－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___________，质量分数为__________，从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为__________，将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1∶4的体积比混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为____________。

3 . 向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是______。
（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。

4 . 33.6gNaHCO₃受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体全部通入200mLBa(OH)₂溶液中，恰好完全反应，得到沉淀的物质的量是多少？该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）_________________

5 . （1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为3.2g，体积为2.24L，则其中CO与CO₂物质的量之比为_______，若阿伏伽德罗常数为N_A，则所含O原子的数目为______。
（2）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄·5H₂O _________g。
（3）在实验室将16.8g固体NaHCO₃加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。则有______g NaHCO₃发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。

6 . （1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为3.2g，体积为2.24L，则其中CO与CO₂质量之比为_______，若阿伏伽德罗常数为N_A，则所含O原子的数目为______。
（2）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄·5H₂O _________g。
（3）取100 mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为________mol·L^－1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。
（4）在实验室将16.8g固体NaHCO₃加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．则有______ g NaHCO₃固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。
（5）向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为_________。

7 . 室温下，将40 g溶质的质量分数为15%的NaCl溶液与60 g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液混合，得到密度为1.1 g/cm³的混合溶液。计算：(结果保留一位小数)
（1）混合后溶液中溶质的质量分数_______；
（2）混合后溶液的物质的量浓度_______________。

8 . 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为____________。
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为______________，原子个数比为______________，质量比为___________。
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是___________。 （用含N_A的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为__________ mL．
（5）100 mL 某Al₂(SO₄)₃溶液中，n(Al³⁺)=0.20 mol，则其中c(SO)= _________mol/L。
（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm³，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量等于_________ ．

9 . 在100 mL 0.5 mol/L AlCl₃溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。

10 . Ba^2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度。请回答下列问题：
(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L^－1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。
(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g。
(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得到BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗
Na₂S₂O₃溶液36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②2S₂O＋I₂=2I^－＋S₄O，则该工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度为________。