1 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L甲醛所含σ键数为4NA

B．0.1mol·L-1的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.1NA

C．82g Na218O2与足量水完全反应，电子转移数为2NA

D．0.1mol的C2H5OH所含氢原子数为0.6NA

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，水分子中含有的电子数目为

B．中含有极性键的数目为

C．甲烷与氯气光照充分反应中生成一氯甲烷数目为

D．中含有的质子数为

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．20g溶于水形成的氨水中质子数约为

B．标准状况下，2.24L中含型键数目为

C．溶于水可电离出个

D．等物质的量的和所含有的电子数均为

4 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA

B．1.7g中含有氧原子数为0.2NA

C．1mol晶体Si含Si-Si键的数目约为

D．标准状况下，0.5NA分子所占的体积约为11.2L

5 . 锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有、、、、)制备高纯锗的工艺流程：

已知：①为两性化合物。②易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。

离子
开始沉淀pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀pH	9.0	3.2	8.2	11.2

④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。

离子
沉淀率(%)	0	99	0	97~98.5

(1)“浸出”时加热的目的是_______，该过程发生的主要反应为_______；浸出渣的主要成分是_______(填化学式)。
(2)浸出后加入溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的pH范围为_______。如果不加溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。
(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。
(4)与纯水反应的化学方程式为_______。
(5)若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为_______。

6 . 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的乙酸和盐酸混合溶液含个

B．7.1g氯气与充分反应转移电子数为

C．78g过氧化钠与足量充分反应，转移电子数为

D．标准状态下，20g含有的质子数为

7 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．通入水中并充分反应，转移电子数目小于

B．标准状况下，中电子数目为

C．向溶液中通氨气至中性，目大于

D．中含有键数目为

8 . I．“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

A．　　　B．　　　C．

Ⅱ．实验室需要配制0.5mol/LNaOH溶液90mL，现使用NaOH(M：40g/mol)固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)计算、称量。配制该溶液需称取NaOH晶体的质量为_______g。
(2)配制时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A．转移时有少量溶液溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线
E．称量NaOH时用了生锈的砝码
Ⅲ．取4.53gNH₄Al(SO₄)₂∙12H₂O加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。

(3)硫酸铝铵晶体在300℃、633℃分解生成的固体分别为_______、_______。(填化学式)

9 . “液态阳光”的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g中成键电子对数为

B．44g中含离域键数为

C．1mol晶体中含氢键数为

D．生成2.24L（已折算为标准状况）时，转移电子数为

10 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子个数为0.2NA

B．1.9g18OH-中含有的电子数为NA

C．常温常压下，28gCO与N2混合气体所含的原子数为2NA

D．0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的数目为0.1NA