1 . 采用氧化沉淀法可以利用绿矾制取，其制取流程如图所示：

(1)副产品P是___________(填写化学式)，由溶液获得该副产品的操作是：蒸发浓缩→___________→过滤洗涤晶体加热至完全失去结晶水。
(2)某兴趣小组模仿如图流程制取，在实验前要测定绿矾的含量：称取工业绿矾，配制成溶液。量取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为。(滴定时发生反应的离子方程式为)则绿矾的质量分数为___________(计算结果保留三位小数)。

2 . 利用课学上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式：________。
②同学测出从超市购买的食醋中醋酸()含量为，则食醋中醋酸含量为_____。
(2)如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。丙同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管：②烧瓶；③烧杯：④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：

盐酸   化学纯()() 品名：盐酸 化学式： 相对分子质量： 密度： 质量分数：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有____。
②经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为____(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是____。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)某同学利用鸡蛋壳和配制好的稀盐酸溶液制备，查询相关书籍后，设计了如下装置测定的相对分子质量。

①装置中的饱和溶液可以吸收__________。
②实验前测得装置(含水)重量为，实验完毕后装置(含水)重量为，中量筒读数为，已知相同条件下密度为，计算实验条件下，气体摩尔体积为____，(保留2位小数)，请根据以上数据用相对密度法计算的相对分子质量为_______(保留2位小数)。

3 . 为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：
(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_______。
(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	2.55	3.85	4.59
生成气体体积/L	2.80	3.36	3.36

则盐酸的物质的量浓度为____(保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比____。

4 . 稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛的反应历程示意图如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．巴豆醛所含有的键总数为

B．的溶液中的数目为

C． 与的混合物中含有的中子数为

D．质量分数为的乙醛溶液中所含氧原子总数为

5 . 下列说法不正确的是

A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为

B．将物质的量浓度为、质量分数为的硫酸溶液，加水稀释至物质的量浓度为，质量分数变为，则

C．溶液和溶液，的物质的量不同

D．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为

6 . 某实验小姐同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。
(1)工业纯碱中常含有少量杂质，检验是否含有氯化钠杂质的方法为___________。
(2)使用滴定法测定炖碱的纯度，称量工业纯碱样品，溶解，用盐酸做标准液，逐滴滴入纯碱样品中，滴定过程中溶液变化和生成的量如图所示

用离子方程式表示点前溶液中发生的反应___________，计算该工业纯碱样品的质量分数___________。(计算结果保留两位小数)

7 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

8 . 硫酸是重要的化工原料，我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为、质量分数为98%的浓硫酸。下列说法不正确的是

A．每生成1mol时，转移5.5mol电子

B．焦硫酸钠()的水溶液呈酸性

C．质量分数为98%的浓，物质的量浓度为18.4mol/L

D．浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是物理变化

9 . 阅读下列材料，回答有关问题。
(1)汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，汽车尾气中生成NO的化学方程式为_______；若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使CO与NO均转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______________。
(2)工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为吸收，同时与空气作用生成石膏()，此过程中总反应的化学方程式为______________。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列材料可选作罐体材料的是______(填序号)。

A．镁

B．铜

C．铂

D．铝

(4)通常市售浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.42，则______________。

10 . 实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L^-1的稀盐酸。下列说法错误的是

盐酸
分子式	HCl
相对分子量	36.5
密度	1.19g·cm3
HCl的质量分数	36.5%

A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L-1

B．配制溶液所用的容量瓶不需要干燥

C．若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小

D．实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种