1 . 实验是化学的基础，配制一定物质的量浓度溶液是必修1的重要实验，按要求填写下列空白。
(1)用固体配制溶液：某同学按下列步骤配制溶液。
①实验室提供了以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是_______。在所缺少的仪器上无需有的标记是_______(填字母序号)。
A.浓度B.温度C.刻度线D.容量
②实验步骤：
A.计算所需的质量并用托盘天平称量的质量为_______g。
B.将加入烧杯中，并加入适量水完全溶解后，将烧杯中溶液转移至一定容积的容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取的措施是_______。
C.向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，在进行此操作时当加水至刻度线1~2厘米处应如何操作：_______。
③取出该溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是_______。
(2)用浓溶液配制稀溶液：实验室现需要的盐酸溶液，准备用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。
①浓盐酸的物质的量浓度为_______。
②配制的盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸的体积约为_______。
(3)误差分析：配制溶液和稀盐酸时，以下操作会使结果偏高的是_______(填字母序号)。

A．量取浓盐酸时仰视读数

B．混匀后液面低于刻度线，加水补齐

C．定容时俯视容量瓶瓶颈的刻度线

D．未洗涤溶解的烧杯

2 . 某次实验需要使用480 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现用Na₂CO₃·10H₂O配制该溶液，回答下列问题。
(1)实验中需要称取_______ g Na₂CO₃·10H₂O，溶解前_______(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。
(2)配制步骤可表示如下图所示。

其中有错误的操作是_______(填“编号”)，当液面距刻度线_______cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
(3)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)取20 mL所配溶液与0.2 mol/LBaCl₂溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl₂溶液体积是_______。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c(Na₂CO₃)=_______，所加水的体积_______(填“等于”、“小于”、“大于”)40 mL。

3 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是___(填标号)。

A．根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱

B．根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质

C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液，胶体和浊液

(2)现有以下六种物质：①NaCl溶液，②Cl₂，③HClO，④蔗糖，⑤NaOH固体，⑥稀硫酸。其中属于电解质的是___(填序号)。
(3)化学计量是化学定量研究的基础。
①3.01×10²³个CH₄分子的物质的量为___mol，质量为___g。
②将30mL0.5mol•L^-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol•L^-1。
③等质量的H₂S和NH₃，其分子个数比N(H₂S)：N(NH₃)=___，标准状况下气体的体积比V(H₂S)：V(NH₃)= ___。
(4)食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的温度，防止食品变质腐败。CaO、CaCl₂均可用作食品干燥剂。
①CaO吸水能力强的原理为____(填化学方程式)，CaO的保存方法为___。
②检验CaCl₂溶液中Cl^-存在的具体操作及现象为___。

4 . 现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液，部分离子的浓度如下表所示：

离子种类
离子的物质的量浓度()	0.2	0.1	0.6

(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为___________，硝酸钾的质量为___________。
(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为___________，将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。
(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的___________L可使沉淀完全，写出沉淀过程中的离子方程式___________。

5 . 将某二价金属氯化物溶于水中配成溶液，从中取出一半，再加水稀释到，此时的物质的量浓度为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为

A．

B．

C．

D．

6 . 实验室有质量分数为98%，密度为的浓硫酸，现需配制浓度为，体积为的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为

A．

B．

C．

D．

7 . 根据所学知识，按要求填写下列空格。
(1)约含个氧原子的的物质的量为___________，与上述中所含原子总数相同的标准状况下体积是___________L；
(2)硫酸铝溶液中，，则___________；将该溶液稀释至，稀释后溶液中的的物质的量为___________。
(3)某金属硝酸盐中含有，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。
(4)现有标准状况下和混合气体为，其质量为，则此混合气体中，和的物质的量之比为___________，C和O原子个数比为___________。

8 . 回答下列问题：
(1)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___________，稀释到2 L，此时盐酸溶液物质的量浓度为___________。
(2)在400mL 2的溶液中，溶质的质量是___________，此溶液中的的物质的量浓度为___________。
(3)在氨水溶液中，有多种微粒，的摩尔质量为___________，1mol 含有的电子数目为___________，1mol 含有的质子数目为___________。

9 . 根据所学知识填空：
(1)___________mol H₂O中含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相等。
(2)标准状况下，4.48L NH₃中N原子质量为___________g，H原子数目为___________。
(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________(用含a、b、d的表达式表示)。
(4)N_A为阿伏加德罗常数，标准状况下，m g某气体中含有b个分子，则n g该气体在相同状态下的体积为___________L(用含m、n、b、N_A的表达式表示)
(5)将80.0 g无水硫酸铁溶于水配制成500 mL溶液，若从中取出50 mL，用水稀释到100 mL，所得溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为___________。

10 . 某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。
(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)