2 . 向两份20 ml 0.1 mol/LBa(OH)₂溶液中各加入定量的KAl(SO₄)₂和Al₂(SO₄)₃溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是
   

A．a点溶液的pH值约为7	B．b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+
C．c、d两点溶液中OH-均已完全反应	D．②代表加入Al2(SO4)3的变化曲线

3 . 下图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是_____________；
(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___________；
(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）_______c（）（选填“＞”“＝”或“＜”）。
(4)①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式_____。
②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为___________。
(5)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4∶3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：_________。
(6)25℃时，若K_sp（H）=2．2×10^-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH^-）=_________。

4 . 下列叙述正确的是
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②C₆₀晶体的晶胞是面心立方结构
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu(OH)₂是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
⑧氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式为

A．②⑥

B．②③

C．⑤⑥

D．③⑥

5 . （1）某温度下，纯水中的c(H^＋)＝3×10^－7 mol/L，滴入稀H₂SO₄使c(H^＋)＝5×10^－6 mol/L，则c(OH^－)＝______，由水电离出的c(H^＋)为__________。
（2）现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液；
②0.01 mol·L^－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；                      
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L^－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（a）其中水的电离程度相同的是 ______________；(填序号)
（b）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②____③(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸   ④铜丝 ⑤NaOH固体
⑥液氯 ⑦CuSO₄固体 ⑧酒精 ⑨氯水 ⑩H₂SO₄
a.上述物质中可导电的是________________（填序号，以下同）；
b.上述物质中属于非电解质的是__________________。

6 . （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）₂：              ；
②NaHSO₄：              ；
③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________
（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As₂O₃+6Zn+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O，①反应中还原剂是          ，被还原的元素是           ，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L，
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。
（3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

①150℃时，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得气体的平均相对分子质量为        （保留至小数点后一位）．
②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是                 ．
③进行操作②后，判断SO₄^2﹣是否已除尽方法是                ．
④操作②加BaCl₂溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是           ．