2 . 生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①漂白粉；②NaClO；③Cl₂；④Na₂CO₃；⑤小苏打(NaHCO₃)；⑥生铁；⑦甲烷。回答下列问题：
(1)漂白液的有效成分NaClO在水溶液的电离方程式：___________。
(2)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)：是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________。
(3)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常用的消毒药品：
84消毒液(NaClO)、双氧水(H₂O₂)、臭氧(O₃)、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯气(Cl₂)等。0.5mol过氧乙酸(CH₃COOOH)的质量为___________g。
(4)实验室制Cl₂的化学方程式___________，收集到33.6L(折算到标准状态)氯气时该反应总共转移的电子数___________。

4 . 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题：
(1)现有九种物质：①铜；②小苏打；③硫酸铁；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化铁胶体；⑧浓硫酸；⑨液氨；上述物质中，属于能导电的纯净物是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；③在水中的电离方程式为___________。
(2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。

A．        B．HCl        C．(乙醇)        D．NaCl        E．Hg
(3)氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。
①工业上，用溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板，写出对应的离子方程式___________。
②完善下面的化学方程式，并配平___________。

③利用盐酸酸化淀粉的KI溶液检验食盐中的碘元素()。写出发生反应的离子方程式___________。
(4)在20.00ml溶液中加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________

A．

B．

C．

D．V

5 . 根据要求，完成下列各题：
(1)把含有和的混合溶液VL分成两等份，一份加入含a mol的溶液，恰好使完全沉淀：另一份加入含bmol NaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的数目为___________。
(2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则M的摩尔质量为___________。
(3)标准状况下，把11.2L通入一定量的过氧化钠固体中，充分反应后收集到8.96L气体，则这8.96L气体的质量是___________g。
(4)现有下列10种物质：①铜②熔融NaCl③盐酸④液氯⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨氢氧化铁胶体⑩乙醇；上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。(填序号)

6 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：__________=_______________。
(1)请完成该离子方程式并配平___________。
(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸　　　b．酸式盐　　　c．碱　　　d．非电解质　　　e．电解质　　　f．钠盐
(3)用上述反应来处理开不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)

A．分别溶于水，滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的车转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列：___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
(6)可以与反应制备纳米颗粒。若与的系数之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：___________。
_________________________________

8 . 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
(1)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：______．
(2)现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氦气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是______（填序号，下同）；属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
(3)写出在水溶液中的电离方程式______．
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)40.5g某金属氯化物中含0.6mol，则M的摩尔质量为______．
(5)标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为______．
(6)标准状况下，若aL二氧化碳中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为______．
(7)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为，则该浓盐酸的物质的量浓度为______．
(8)一种加碘盐（配料为NaCl和）中的含量为，则每千克该加碘盐中碘的质量为______．

10 . Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
(1)SiO₂是普通玻璃的主要成分，与CO₂一样是酸性氧化物，写出SiO₂溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
(2)现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)属于电解质的是___________。
(3)写出NaClO在水溶液中的电离方程式：___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)40.5g某金属氯化物MCl₂中含0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(5)标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为___________。
(6)由CO、CO₂两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、CO₂的物质的量之比为___________。
(7)在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe³⁺离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______。
(8)若用容量瓶以质量分数98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制480mL浓度0.2mol/L稀硫酸，计算需要用量筒量取___________mL的浓硫酸。
(9)用4×10^-3mol的KZO₄恰好将60mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液氧化为Na₂SO₄，则元素Z在还原产物中的化合价是___________。