1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．(NH4)2CO3的电离方程式：(NH4)2CO3⇌2NH+CO

B．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H＋+2NO+NO↑

C．FeI2溶液中加入过量氯水：2Fe2＋+2I-+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl-

D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

2 . 下列物质在液态能导电的是

A．HCl	B．MgCl2
C．CH3CH=CH2	D．CH3CH2OH

3 . 常温条件下，向V₁mL浓度均为c mol·L^-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是

A．c = 0.1 mol·L-1

B．b点溶液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA)

C．若c点溶液中c(BOH) ＞2c(HA)，则BA溶液显碱性

D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小

4 . 下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是

A．蔗糖

B．Cu

C．AlCl3

D．Na2CO3

5 . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol/L的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．相同温度下，C点水的电离程度大于A点

B．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+

C．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

D．B点溶液中：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

6 . 向20mLymol/L的HX和zmol/L的CH₃COOH混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，维持其他条件不变时，测得混合溶液的电流强度(I)与加入氨水的体积(V)的关系如图所示(已知相同温度下CH₃COOH与NH₃•H₂O的电离常数相等)，下列说法错误的是

A．y=z=0.1

B．水的电离程度：c>b>a

C．c点溶液中，c(NH)>c(X-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D．d点溶液中一定存在H2O、NH3•H2O、HX、CH3COOH四种分子

7 . 下列物质熔融状态下能导电，且属于电解质的是

A．HCl

B．NaOH

C．Cu

D．NH3

9 . 下列逻辑关系图示中正确的是

A．	B．	C．	D．

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列物质属于电解质的是

A．

B．

C．Fe

D．