电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol/L的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
| A．相同温度下，C点水的电离程度大于A点 |
| B．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+ |
| C．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1 |
| D．B点溶液中：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) |
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更新时间：2022-01-03 23:49:47
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【推荐1】向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是
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| A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐2】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O |
| B．a时刻溶液的导电能力约为0，说明BaSO4不是电解质 |
| C．将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样 |
| D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀H2SO4电离出的离子导电 |
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解题方法
【推荐1】常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d |
| B．a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-) |
C．b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO ) |
| D．c点溶液中：4c(Na+)= 3[c(SO) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)] |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、 |
B． 溶液中： 、 、 、 |
C．透明溶液中： 、、、 |
D． 下，由水电离的 溶液中：、、 、 |
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的溶液中：
、
、
、
、
、
的溶液中：
、
的溶液中：
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
下列说法正确的是
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 |  |  |  | NaClO |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
| A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③ |
| B．和溶液中，粒子种类不相同 |
C．常温下，等浓度的 和HClO溶液相比较，pH小的是 |
D．溶液中： |
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【推荐2】问某
和
的混合溶液中逐滴加入某浓度的
溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是
和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是A．溶液中pH由小到大的顺序是 |
B．b点溶液中存在：  |
| C．向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化 |
D．滴加过程中溶液存在 |
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) = c(OH-)
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解题方法
【推荐1】高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，
与水分子结合发生质子化，并存在平衡
。常温下；0.1mol/L的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数
随pOH的变化如图所示[
]。下列说法错误的是
与水分子结合发生质子化，并存在平衡。常温下；0.1mol/L的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数随pOH的变化如图所示[]。下列说法错误的是A．pH=4时， |
B．B点 |
C． 的平衡常数为 |
| D．溶液中水的电离程度由E点到A点减小 |
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解题方法
【推荐2】10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有 、Al3+、 ，且 |
B．x=15时，溶液中有、，且 |
C．x=20时，溶液中有、Al3+、OH-，且 |
D．x=30时，溶液中有Ba2+、 、OH-，且 |
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溶液：
溶液：
混合溶液：
