高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，
与水分子结合发生质子化，并存在平衡
。常温下；0.1mol/L的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数
随pOH的变化如图所示[
]。下列说法错误的是
与水分子结合发生质子化，并存在平衡。常温下；0.1mol/L的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数随pOH的变化如图所示[]。下列说法错误的是A．pH=4时， |
B．B点 |
C． 的平衡常数为 |
| D．溶液中水的电离程度由E点到A点减小 |
更新时间：2022-05-24 15:30:27
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【推荐1】温度为T1时，在容积为
的恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2)g) 
2NO2(g) (正反应放热)。实验测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中
、
如下：
下列说法正确的是
的恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2)g) 2NO2(g) (正反应放热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如下：时间/ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0 06 | 0.06 |
 | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.035 | 0.03 | 0.03 |
| A．0~2s内，该反应的平均速率v(NO)=0.06mol·L-1·s-1 |
B．其他条件不变，往原容器中再通入 和 ，则达平衡时 体积分数减小 |
| C．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 |
D．当温度改变为T2时，若 ，则T2＞T1 |
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解题方法
【推荐2】在
的密闭容器中，放入镍粉并充入
定量的CO气体，一定条件下发生反应：
，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是
的密闭容器中，放入镍粉并充入定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是 温度 | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 |  | 2 |  |
A．上述生成Ni   的反应为吸热反应 |
B． 时反应Ni  的平衡常数为 |
C．在 时，测得某时刻， 、CO浓度均  ，则此时 |
D．达到平衡时，测得 3 mol，则的平衡浓度为2 |
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【推荐3】在25℃时，固定容积的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度／（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
| 平衡浓度／（mol·L－1） | 0.05 | 0.05 | 0.2 |
A．反应可表示为3X+Y  2Z |
| B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1 |
| C．达平衡后，X、Y浓度分别增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的转化率变小 |
| D．若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则v正>v逆 |
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【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．某温度下， 溶液显中性，所以不水解 |
B．在常温下稀释两种酸溶液时pH变化如图，其中HX为较弱酸，且a点与b点的 数值相同 |
C．25℃时，等体积 的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA溶液与Zn反应生成的氢气更多，HA是较弱酸 |
D．常温下，的HA溶液中由水电离出的 为 ，则能证明HA为弱酸 |
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【推荐2】NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
| A．14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5 NA |
| B．常温常压下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个 |
| C．1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸，电子转移数可能是2 NA |
| D．在1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1 NA |
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的①
溶液、②
溶液，下列说法正确的是
:①＜②
溶液消耗的体积：①=②
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【推荐1】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol·L-1 NaCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑
水解)下列叙述正确的是
水解)下列叙述正确的是| A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-10 |
| B．n点表示AgCl的不饱和溶液 |
| C．向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 |
D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)  2AgCl(s)+ (aq) 的平衡常数为109.04 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3NA |
| B．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NA |
| C．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NA |
| D．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
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溶液在不同
下，测得
变化如图所示(稀溶液中
)。下列有关说法错误的是
时，
的量保持不变
