在
的密闭容器中，放入镍粉并充入
定量的CO气体，一定条件下发生反应：
，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是
的密闭容器中，放入镍粉并充入定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是 温度 | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 |  | 2 |  |
A．上述生成Ni   的反应为吸热反应 |
B． 时反应Ni  的平衡常数为 |
C．在 时，测得某时刻， 、CO浓度均  ，则此时 |
D．达到平衡时，测得 3 mol，则的平衡浓度为2 |
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（已下线）第七章 化学反应速率与化学平衡 第41练 化学平衡状态 化学平衡常数黑龙江省哈尔滨市第四中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题天津市耀华中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题江西省鄱阳县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次检测化学试题河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高二上学期三调考试（校内）化学试题福建师范大学第二附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（选考）试题鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第2章 化学反应的方向、限度与速率 易错疑难集训（一）河北省沧州市盐山中学2019-2020学年高二上学期期末考试（B）化学试题夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理—— 化学平衡常数与浓度商的应用（提升练）福建省永安市第三中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题福建省漳平市第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（实验班）化学试题江西省上高县第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题湖北省荆州中学2017-2018学年高二12月阶段性质量检测化学试题2016-2017学年河北冀州中学高二上第一次月考化学试卷（已下线）2014高考名师推荐化学化学平衡常数（已下线）2013届浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷
更新时间：2020-02-07 14:15:31
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【推荐1】小组同学探究盐溶液对反应
(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.
(黄色)
下列说法不正确的是
(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.
(黄色)下列说法不正确的是
A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于 平衡逆向移动引起的 |
| B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 |
C．透光率④比③高，可能发生了反应 |
D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO 对实验无影响) |
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【推荐2】可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是| A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 |
| B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 |
| D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 |
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【推荐1】Al3+与F-具有很强的亲和性，当F-的浓度过大时，还会形成AlF
。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF
、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[
]的变化如图所示，下列说法错误的是
。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[]的变化如图所示，下列说法错误的是
| A．曲线b表示AlF |
B．pF=4时， |
C．Pf= 6.6时，  |
D．常温下， 的化学平衡常数为1015.6 |
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解题方法
【推荐2】甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g)，其中容器I中的反应在5min时达到平衡状态，下列说法正确的是
CH3NH2(g)＋H2O(g)，其中容器I中的反应在5min时达到平衡状态，下列说法正确的是| 容器编号 | 温度/K | 起始物质的量(mol) | 平衡时物质的量(mol) | 平衡常数 | |||
| CH3OH(g) | NH3(g) | CH3NH2(g) | H2O(g) | CH3NH2(g) | |||
| Ⅰ | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | K1 |
| Ⅱ | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | K2 | |
| Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 | K3 |
| A．容器I中前5min的平均反应速率v(CH3OH)=0.06 mol·L-1·min-1 |
| B．容器II达到平衡时，再通入0.1 mol NH3，达到平衡时CH3NH2的体积分数变大 |
| C．达到平衡时，转化率：αI(CH3OH)＋αIII(CH3NH2)＞1 |
| D．530K时，若起始向容器I中充入0.10 mol CH3OH、0.15 mol NH3、0.10 mol CH3NH2、0.10 mol H2O，则v正＞v逆 |
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【推荐3】已知
反应的平衡常数和温度的关系如下：
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molA和0.8molB，反应初始4s内A的平均反应速率
。下列说法正确的是
反应的平衡常数和温度的关系如下：| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
。下列说法正确的是A． 时 为 |
B．830℃时，若向另一个2L的密闭容器中充入 和 ，达平衡后该平衡混合物中C的体积分数与题干所述的830℃平衡混合物中A的体积分数相同 |
| C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 |
D．1200℃时反应达到平衡后再向密闭容器中充入 和 ，可提高反应物的转化率 |
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解题方法
【推荐1】某温度时，在体积为 2L 的恒容容器中发生反应， 2A(g) 2B(g) C(g) ΔH ＜0 ，起始时加入2 mol A 气体，测得 C 的物质的量随时间变化如表所示：
下列说法正确的是
t / min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
C 物质的量/mol | 0 | 0.50 | 0.70 | 0.80 | 0.85 | 0.86 | 0.86 |
| A．当时间达到 60 min 时，反应恰好达到平衡状态 |
| B．在 20—30 min 内以 C 表示的反应速率为 0.005mol·L-1·min-1 |
| C．平衡时容器内压强为起始时容器内压强的 2.86 倍 |
| D．平衡时 A 的转化率为 43% |
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解题方法
【推荐2】在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M(g)+3N(g)Q(g)+xR(g)，该反应达到平衡时生成0.8molQ，并测得R浓度为1.6mol·L-1，下列叙述正确的是
Q(g)+xR(g)，该反应达到平衡时生成0.8molQ，并测得R浓度为1.6mol·L-1，下列叙述正确的是| A．x值为3 | B．容器内压强不变 |
| C．平衡时N的浓度为0.6mol/L | D．M的转化率为65% |
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可协同催化
的氢化，体系中涉及以下两个反应：
以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应，
或CO的选择性［
］与催化剂中NiO的质量分数的关系如图所示。下列说法正确的是
