1 . 常温下，向0.1mol∙L^-1二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化

B．溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电能力

C．H2A第二步电离常数Ka2=10-4.2

D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子

2 . 现有下列10种物质：①铝       ②纯醋酸       ③       ④       ⑤       ⑥红褐色的氢氧化铁胶体       ⑦稀盐酸       ⑧       ⑨碳酸钙       ⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是_________，属于电解质的有_____________（填序号）。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)⑨和⑦混合反应离子方程式为_________。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（）随新物质加入体积（V）的变化曲线如图所示。分别与图A、图B曲线变化趋势对应一致的是_____（填序号）。

①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应

4 . 下列说法正确的是

A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强

B．FeO常用作油漆涂料的颜料

C．、均不溶于水，所以、不是电解质

D．氨气溶于水能导电，但氨气不是电解质

5 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。
(2)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(3)E中红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，F中的反应产物为___________。
(4)新制氯水呈酸性，分别写出盐酸和次氯酸的电离方程式___________，___________。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)___________。

6 . 回答下列问题。
(1)今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO₄晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO₃；⑩NH₃；⑪盐酸。其中：
ⅰ.能导电的是(填序号，下同)___________；
ⅱ.属于电解质的是___________；
ⅲ.属于非电解质的是___________；
ⅳ.既不是电解质又不是非电解质的是___________。
(2)ⅰ.配平下列离子方程式：___________。

______MnO+_____H^＋+______Cl^-=_____Mn^2＋+_____Cl₂↑+_____H₂O

ⅱ.铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠的化学方程式如下，请配平方程式：___________。
_____Fe(NO₃)₃+_______NaOH+______Cl₂=____Na₂FeO₄+_____NaNO₃+____NaCl+_____H₂O
反应中___________元素被氧化，氧化剂与氧化产物的个数比为___________。

7 . 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	浓盐酸	天然气	硫酸	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	硫酸钡	三氧化硫
C	胆矾	石灰水	苛性钾	碳酸钙
D	冰水混合物	铝合金	氯化钠	氢气

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是

A．三种物质均是碳单质	B．三种物质的化学性质相同
C．三种物质的晶体类型相同	D．三种物质均能导电

9 . 氯化钠(NaCl)是一种常见的电解质，下列关于氯化钠的电离的说法正确的是

A．氯化钠的电离需要通电

B．氯化钠是一种离子化合物

C．家用食盐是一种纯净物

D．高温条件下氯化钠固体会熔化生成钠原子与氯原子