1 . 电离方程式书写正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 完成下列问题。
(1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。

酸	电离平衡常数
醋酸	Ka=1.75×10－5
碳酸	Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11
亚硫酸	Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7

①亚硫酸发生电离的方程式为______。
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。
③在相同条件下，试比较H₂CO₃、和的酸性强弱：____>____>____。
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：

①O点导电能力为0的理由是____。
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。
③若使c点溶液中c(CH₃COO^－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。
A．加热             B．加很稀的NaOH溶液               C．加固体KOH
D．加水             E．加CH₃COONa(s)                      F．加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。

A．

B．

C．

D．

3 . 写成电离方程式。
(1)=___________。
(2)HNO₃=___________。

4 . 化学用语正确的是

A．醋酸的电离：HClO ClO﹣+H+

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na++HCO

C．氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+

D．亚硫酸钠的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH﹣

5 . 下列物质中属于强电解质的是

A．NH3

B．CO2

C．BaSO4

D．盐酸

6 . 按要求回答问题：
(1)①铁红的化学式是___________；②氨气的电子式___________。
(2)NaHCO₃在水中的电离方程式：___________。
(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式为并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目___________。
(4)关于固体NaHSO₄的组成和性质的表述正确的是：___________(填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电

7 . 下列选项描述与对应图像相符的是：

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线

B．图②为等物质的量的NaOH和Na2CO3混合液中逐滴加入盐酸产生CO2的图像

C．图③为NaOH溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D．图④为AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的沉淀变化图像

8 . 实验小组同学需要配制500 mL 0.4 mol·L NaCl溶液。方法如下：

(1)需要称取NaCl的质量为______g。
(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和______。
(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是______。
(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填字母）。
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
(5)图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为____________。

9 . 海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用等方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。

1．海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的______操作。
2．粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是______。(不定项)
①过量的溶液②过量的溶液③过量的NaOH溶液

A．①②③

B．①③②

C．②①③

D．③②①

3．某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是______。

A．NaCl固体不导电，不电解质

B．电解质本身不一定能导电

C．图2中水是电解质，电离产生大量的和

D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子

4．电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是______。

A．Ar

B．

C．

D．

5．过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。

吹出塔中通入热空气吹出，利用了的______，吸收塔中吸收，利用了的______。
A．氧化性             B．还原性             C．挥发性             D．易溶于水
6．从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式______。
②检验阳极产物时可选用______。
③实验测得产生的体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
7．实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。

该装置中有二处明显的错误，分别是______、______。

10 . 最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化．晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一。下列有关说法正确的是

A．晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质

B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同

C．光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是一种胶体

D．工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂