1 . 二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO₂在大气中的排放。请回答下列问题：
(1)SO₂与水反应可生成亚硫酸，那么SO₂是电解质还是非电解质？_____。
(2)工业尾气中的SO₂常用NaOH溶液吸收，生成Na₂SO₃或NaHSO₃，写出Na₂SO₃和NaHSO₃的电离方程式。
①Na₂SO₃：_____。
②NaHSO₃：_____。
(3)SO₂在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO₃，SO₃与水反应生成H₂SO_4。
①SO₃是电解质还是非电解质？_____。
②O₂是电解质还是非电解质？_____。
③SO₃与NaOH溶液反应可生成NaHSO_4.已知NaHSO₄=Na⁺+H⁺+，则NaHSO₄是酸类物质吗？_____。

2 . 有下列7种物质：
①  ②NH₄Cl  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦ ⑧
请回答下列问题：
(1)属于电解质的有_______(填序号)，②物质的电子式为_______。
(2)准确配制一定浓度的①溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。
(3)①溶液中加入少量的④反应的离子方程式为_______。
(4)将足量的⑧通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是_______。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入Cl₂或NH₃，则溶液中均会出现白色沉淀
(5)用含⑧的烟气处理含Cr₂O(被还原为Cr³⁺)的酸性废水时，所发生的离子反应为：_______。
(6)关于以上7种物质的说法不正确的有_______。

A．加碘食盐中的“碘”指的是⑥	B．液态③可做制冷剂
C．⑤和⑧都有漂白性	D．⑦性质稳定，在自然界中以游离态存在

4 . 现有以下八种物质：
①石墨               ②CO₂                        ③稀盐酸              ④Ba(OH)₂溶液
⑤熔融KNO₃ ⑥NaHSO₄溶液            ⑦CaCO₃固体              ⑧酒精(C₂H₅OH)
(1)以上物质中能导电的是__________________________(填写编号，下同)
(2)属于电解质的是__________________
(3)属于非电解质的是_______________
(4)写出下列反应的离子方程式：
③与④反应___________________________________________________
③与⑦反应____________________
(5)溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为_____________
A．先慢慢增强后又逐渐减弱
B．不变
C．先慢慢减弱后又逐渐增强

5 . 下列物质：①晶体②稀盐酸③固体④熔融⑤酒精⑥铜⑦⑧牛奶⑨液态⑩溶液
(1)属于分散系的是_______；(填序号，下同)
(2)上述状态下能导电的是_______
(3)属于电解质的是_______；
(4)属于非电解质的是_______。

7 . 非电解质：在水溶液中和_______均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。

8 . 电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能___________的___________。电解质在水溶液或熔融状态下能产生___________的离子。
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都___________的___________。

9 . 几组概念
(1)电解质与非电解质
①定义：在___________下能够导电的化合物叫电解质。
②实质：___________。
③物质类别：___________。
(2)非电解质
①定义：在___________下均不导电的化合物叫非电解质。
②实质：___________。
③物质类别：___________。
(3)强、弱电解质
强电解质与弱电解质比较

	强电解质	弱电解质
定义	____	____
溶液中存在微粒种类	____	____
举例	①强酸：_______ ②强碱：_______ ③绝大部分盐：______	①弱酸：_______ ②弱碱：_______ ③水_______

10 . 电解质：在水溶液中或_______能导电的化合物。