4 . 结合本节学习内容，完成下列题目。
(1)列举一些你熟悉的电解质_______。
(2)在KCl溶液、AgNO₃溶液中大量存在的微粒分别有哪些_______？
(3)将KCl溶液与AgNO₃溶液混合，分析KCl溶液与AgNO₃溶液反应的实质，写出该反应的离子方程式_______。
(4)离子方程式可以表示一类化学反应。请列举2~3个与上述反应实质相同的化学反应_______。
(5)请从多个角度谈谈你对酸、碱、盐以及酸、碱、盐之间反应关系的认识_______。

5 . 回答下列问题
(1)下列物质中： A．NaCl晶体；B．乙醇；C．稀；D．单质铜；E．蔗糖；F．；G．干冰；H．液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。
①能够直接导电的是______(填字母，下同)；②属于非电解质的是______；
③能直接导电，且是电解质的是______；④虽不能直接导电，但是电解质的是______。
(2)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是______(填序号)。②中的离子反应方程式依次为______、______。

①向氨水中通入HC1气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
(3)某无色透明溶液存在大量、、、、、、、中的一种或几种(水电离的离子浓度忽略不计)，请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
通过过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有______；肯定不存在的离子是______，可能存在的离子是______。

8 . 按要求完成下列填空：
I、
(1)漂白液有效成分的化学式___________；
(2)标准状况下，4.8g氧气的体积为___________L；
(3)30mLK₂SO₄溶液中加入足量BaCl₂溶液生成6.99g沉淀，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为___________mol/L。
II、现有下列八种物质：①液态氯化氢②小苏打③CO₂④葡萄糖⑤熔融硝酸钾⑥煤油⑦石墨⑧冰醋酸⑨KOH溶液⑩Cl₂
(4)上述八种物质中，属于非电解质的有___________(填编号)；
(5)属于电解质且能导电的有___________(填编号)；
(6)②在水溶液中的电离方程式___________；
(7)实验室制取⑩的离子方程式___________。

10 . 回答下列问题：
(1)现有以下物质：
①熔融KNO₃        ②干冰       ③Cu       ④BaSO₄固体             ⑤Na₂O固体             ⑥NaOH固体，其中属于电解质并且此状态下能够导电的是_______(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_______。
(2)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应的化学方程式：_______。
(3)曾多次出现因误食NaNO₂而中毒事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，是因为发生了离子反应：_______。
(5)“84消毒液”是一种家用消毒剂，原因是NaClO具有强_______性，但不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则会生成有毒物质。发生的离子反应为：_______。