2 . 某校化学兴趣小组需要使用480mL0.15mol/LNaOH溶液。查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误差，因此所得溶液浓度并不准确等于0.15mol/L。现设计实验用NaOH固体配制溶液并用邻苯二甲酸氢钾()测定所配NaOH溶液的准确浓度，实验步骤如下：
Ⅰ.配制溶液：
用托盘天平称取一定质量的NaOH固体，用适量水溶解；将所得溶液转移至容量瓶中，经洗涤→转移→定容→摇匀得到浓度约为0.15mol/L的NaOH溶液。
Ⅱ.测定溶液的准确浓度：
准确称取三份0.6120g邻苯二甲酸氢钾固体，配制成三份20mL溶液，分别在三份溶液中逐滴加入上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平均消耗NaOH溶液的体积为20.03mL。
已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式为。
(1)“配制溶液”过程中，需要称取NaOH固体_______g。
(2)该实验中容量瓶规格为_______。
a.480mL       b.1000mL       c.500mL       d.250mL
(3)“配制溶液”过程中，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用_______。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)邻苯二甲酸氢钾属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。
(5)测定NaOH溶液的准确浓度为_______(精确至小数点后4位)mol/L。
(6)该兴趣小组设计下图所示的实验装置，用所配的NaOH溶液测定ag镁铝合金中铝的含量，测得气体体积为VmL(已换算为标准状况下的体积)，该实验中发生反应的离子方程式为_______；合金中铝的质量分数为_______。(用含a、V的字母表达)。

3 . 日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂、增稠剂、保湿剂、活性添加物、色素与香精等。
(1)常见的摩擦剂有CaCO₃、Al(OH)₃、SiO₂、CaHPO₄、Ca₂P₂O₇等。其中属于非电解质的是___________；CaHPO₄微溶于水。请写出电离方程式___________。
(2)据调查，两面针牙膏使用的摩擦剂是氢氧化铝，治疗胃酸(主要是盐酸)过多的药物“胃舒平”的主要成分也是氢氧化铝。它是白色非晶形的粉末，难溶于水，抗酸持久、较强，有黏膜保护作用。请写出氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式___________。
(3)同学丙设计了简单实验来测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量。实验装置见下图，

装稀盐酸仪器的名称为___________
有关实验数据如下：

牙膏样品(g)	反应前装置B(g)	反应后装置B(g)
8.0	94.7	96.5

则牙膏中碳酸钙的质量分数约为___________。(保留一位小数)

5 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：
(1)图所列物质中属于电解质的有___________种，转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。
(3)反应④的现象是___________；反应⑤的化学方程式为___________。
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm³、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= ___________mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。

9 . 完成下列填空：
(1)下列物质中：①稀硫酸②SO₂③熔融NaOH④CH₄⑤NH₄Cl固体⑥Al。属于电解质的是___________。(填序号，下同)。属于非电解质的是___________。
(2)9.5g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.2molCl^-，则A的摩尔质量是___________。
(3)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是___________。
(4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
(5)二氧化氯(ClO₂)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业上可以利用硫铁矿【主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)】还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS₂+H⁺ClO₂+Fe³⁺++H₂O(未配平)。请配平以上反应方程式___________。
(6)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.84mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________(填写名称)。
②经计算，配制240mL1.84mol·Ｌ^-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·Ｌ^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中
E．定容时，仰视容量瓶刻度线
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

10 . Ⅰ．分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。
现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③粉末；④熔融NaOH；⑤饱和食盐水。
(1)在上述物质中，属于化合物的是______（填标号，下同），属于电解质的是______，能导电的是______。
(2)写出①在水中发生反应的离子方程式____________。
Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10 mol⋅L稀盐酸和0.10 mol⋅LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.1 g）中加入20.00 mL蒸馏水；
③加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸；
④用0.10 mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(3)若配制480 mL 0.10 mol⋅LNaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体______g。
(4)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是______（填字母）。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

C．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线

D．定容时，俯视容量瓶刻度线

(5)某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如表。

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH（aq）]/mL	13.0	12.9	13.1	13.8

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数______（保留两位有效数字）。