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解题方法
1 . 室温下,通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下。下列说法不正确的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 向 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液变红 |
2 | 向 NaHS溶液中通入少量,产生淡黄色沉淀 |
3 | 向 NaHS溶液中滴加过量溶液,产生黑色沉淀 |
A.实验1证明NaHS溶液中存在: |
B.实验1可推测出NaHS溶液中存在: |
C.实验2反应的离子方程式: |
D.实验3反应静置后的上层清液中存在: |
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名校
解题方法
2 . 下列反应的离子方程式与解释均正确的是
A.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑ |
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
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2023-04-26更新
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303次组卷
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2卷引用:北京市中国人民大学附属中学2020届高三化学质检试题
名校
解题方法
3 . 下列反应的原理用离子方程式表示正确的是
A.室温下,测得氯化铵溶液,证明一水合氨是弱碱: |
B.用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂: |
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: +→ +2H2O+2CO2↑ |
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸: |
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2022-03-20更新
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593次组卷
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3卷引用:北京市第二中学2021-2022学年高三12月月考化学试题
解题方法
4 . 下列反应的离子方程式与解释均正确的是( )
A.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
B.CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊:+CO2+ H2O→+ NaHCO3 |
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑ |
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+ 8H2O |
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10-11高三·北京石景山·阶段练习
5 . 下列表述正确的是
A.氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.含有大量NO3-的溶液中,可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再滴加KI溶液,沉淀由白色变黄色,证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 |
D.若NA表示阿伏加德罗常数的值,1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA |
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解题方法
6 . 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
已知:i.与反应时,转化为和。ii.为强酸。下列说法不正确 的是
已知:i.与反应时,转化为和。ii.为强酸。下列说法
A.酸化海水通入提取溴的反应: |
B.脱氯过程和均具有脱氯作用 |
C.用溶液吸收足量蒸气后,所得产物中的含碳粒子主要是 |
D.酸化后重新得到的反应: |
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解题方法
7 . 某同学在实验室探究的性质:常温下,配制溶液,测其为8.4;取少量该溶液滴加溶液至,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出,下列说法不正确 的是
A.加入促进了的电离 |
B.溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度 |
C.反应的离子方程式是 |
D.反应后的上层清液中存在: |
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解题方法
8 . 除去粗盐中的杂质和,过程如下:
下列有关说法中,不正确的是
下列有关说法中,不正确的是
A.除去的主要反应: |
B.除杂试剂在使用时应该过量,保证杂质除干净 |
C.除去的主要反应: |
D.试剂①、②、③可以分别是 |
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9 . 为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确 的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 |
B.X可以是空气,且需过量 |
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO |
D.处理含NH废水时,发生反应的离子方程式为:+=N2↑+2H2O |
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2023-11-21更新
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216次组卷
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4卷引用:北京市中国人民大学附属中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
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10 . 已知某温度下的,,一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下,下列说法错误的是
A.该温度下,吸收塔中溶液吸收一定量的后,,则该溶液的pH=10 |
B.再生塔中产生的离子方程式为 |
C.利用电化学原理,将电催化还原为,阴极反应式为、 |
D.在溶液中 |
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