1 . 已知NaHSO₄晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，因此NaHSO₄溶液显强酸性，类似盐酸。
（1）下列说法中正确的是________（填序号）
A．NaHSO₄属于酸                              B．NaHSO₄属于正盐
C．NaHSO₄属于酸式盐                         D．NaHSO₄溶液能与Zn反应生成氢气
（2）向一定量的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的化学方程式为：_________________________________________， 沉淀完全后，继续滴加NaHSO₄溶液，此时发生反应的化学方程式为：____________________。
（3）NaHCO₃与NaHSO₄类似，NaHCO₃分别与过量的Ca(OH)₂溶液、少量的Ca(OH)₂溶液反应时，除共同的两种产物CaCO₃、H₂O外，还有产物的化学式依次为____________、___________。

2 . 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有___________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应	_____
②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH-=H2O	_____
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号	_____

(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba^2＋＋SO=BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①___________；
②___________；
③___________。

3 . 氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，反应中还原剂是________，氧化性Fe³⁺______Cu²⁺(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_____L。
（3）在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是__________。

A．m=y，R3+是还原剂	B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂	D．m=4，R2+是还原剂

（4）用双线桥标出反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中电子转移的方向和数目_________。

4 . 写出以下反应的化学方程式：
（1）金属钠在空气中加热：_______________
（2）加热条件下，NaHCO₃分解：________________
（3）Cu与FeCl₃溶液反应：_____________
（4）向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：_____________

5 . （1）写出下列反应的化学方程式：
①将一小块钠投入水中：______________________；
②苛性钠腐蚀玻璃：__________________________；
③氯化亚铁溶液中通入氯气：__________________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
④铁粉溶于稀硫酸：__________________________；
⑤稀硝酸与铜片的反应：______________________。

6 . 部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4
电离平衡常数(25℃)	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

(1)请写出HNO₂的电离方程式__________________________________________。
(2)上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO^-、S^2-、 3种离子中，最难结合H⁺的是_________。
(3)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
(4)已知HNO₂具有强氧化性，弱还原性。将HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：__________________。
(5)下列离子方程式书写正确的是____________。
A．HNO₂+HS^-=+ H₂S↑
B．2HCOOH+=2HCOO^-+H₂O+SO₂↑
C．H₂SO₃+2HCOO^-=2HCOOH+
D．H₂SO₃+=2
E．H₂C₂O₄+=+HNO₂
(6)已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa₂CO₃和1molNaHCO₃。往溶液中通入3molCO₂气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：
Na₂CO₃__________，NaHCO₃______。

7 . 按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与水反应：____________。
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：_____________。
（3）浓盐酸与MnO₂加热反应制Cl₂：_____________。
（4）用小苏打治疗胃酸过多：____________。

8 . 氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-。试写出
①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：___________；
②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式：___________。

9 . 下列离子方程式中正确的是______________
(1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)₂+ 2H⁺= Fe²⁺+ 2H₂O
(2)过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应： Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋2H₂O
(3)向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全： Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O
(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C1₂+2Fe²⁺+4Br^一=6C1^一+2Fe³⁺+2Br₂
(5)H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O＋2O₂^2-＝4OH^-＋¹⁸O₂
(6)NH₄HCO₃溶液中加足量NaAlO₂溶液：NH₄⁺+AlO₂^－+2H₂O＝ NH₃·H₂O+ Al(OH)₃↓
(7)0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S
(8)等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－= BaCO₃↓+H₂O
(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺刚好沉淀完全：Al³⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+3OH^—==BaSO₄↓+Al(OH)₃↓
(10)NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+ H₂OCO₃^2－+ H₃O⁺
(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂OH₂S↑+2OH^－
(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：Mg²⁺＋HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^–="=" MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O
(13)用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－
(14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO₃^2-＋CO₂＋H₂O＝2HCO₃^－

10 . 按要求完成以下方程式：
(1)磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：______。
(2)氯化铁溶液中通入SO₂气体的离子方程式：______。
(3)偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂的离子方程式：______。
(4)碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：______。