2024高三·全国·专题练习
解题方法
1 . 下列离子方程式的书写不正确的是__________ 。
A.氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B.氢氧化铝与NaOH溶液反应:Al(OH)3+OH﹣=+2H2O
C.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH﹣=+2H2O
E.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
F.偏铝酸钠溶液与过量的醋酸反应:+H++H2O=Al(OH)3↓
G.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应
A.氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B.氢氧化铝与NaOH溶液反应:Al(OH)3+OH﹣=+2H2O
C.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH﹣=+2H2O
E.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
F.偏铝酸钠溶液与过量的醋酸反应:+H++H2O=Al(OH)3↓
G.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应
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解题方法
2 . 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是_________ 。
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
B.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀:
C.向氯化铝溶液中滴加氨水:
D.氢氧化铝与足量盐酸反应:
E.浓烧碱溶液中加入铝片:
F.用浓NaOH溶液溶解Al2O3:
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
B.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀:
C.向氯化铝溶液中滴加氨水:
D.氢氧化铝与足量盐酸反应:
E.浓烧碱溶液中加入铝片:
F.用浓NaOH溶液溶解Al2O3:
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解题方法
3 . 下列离子方程式中,正确的是___________ 。
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
E.碘化亚铁与Cl2反应:
F.过量铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
G.氯化铁与CuSO4溶液反应:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
E.碘化亚铁与Cl2反应:
F.过量铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
G.氯化铁与CuSO4溶液反应:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
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4 . 向含有Fe2+、I-、Br- (已知还原性>Fe2+>Br-)的溶液中缓慢通入氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
(1)图中线a、b、c、d依次代表___________ 、___________ 、___________ 、___________ 离子的物质的量变化情况(填写离子符号)。
(2)当通入2mol时,溶液中发生反应的离子方程式是:___________ 。
(3)原溶液中___________ 。
(4)在通入氯气的总反应中,下列离子方程式中不可能的发生的是___________
(1)图中线a、b、c、d依次代表
(2)当通入2mol时,溶液中发生反应的离子方程式是:
(3)原溶液中
(4)在通入氯气的总反应中,下列离子方程式中不可能的发生的是___________
A. |
B. |
C. |
D. |
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5 . Ⅰ.完成下列问题
(1)医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是_______
(2)把0.05molBa(OH)2固体加入100mL下列液体中,溶液的导电能力明显减弱的是_______
(3)有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是_______
(4)下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是_______
(5)能用离子方程式2H++CO=CO2↑+H2O表示的是
(6)下列离子方程式中正确的是_______
(7)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是_______
Ⅱ.有9种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④Cu⑤Na2O固体⑥氨水⑦NaHCO3溶液⑧无水醋酸⑨NaOH溶液。
(8)属于电解质的是___________ ;属于非电解质的有___________ 。
(9)写出⑧在水溶液中的电离方程式___________ 。
(10)写出⑨在水溶液中的电离方程式___________ 。
(11)已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸,其与足量⑨反应后的产物为水和___________ 。
(12)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,b端与铂片连接,a端与铅笔笔芯连接。接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。下列叙述正确的是________
(1)医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是_______
A.氯化钠 | B.医用酒精 | C.葡萄糖 | D.碘酒 |
(2)把0.05molBa(OH)2固体加入100mL下列液体中,溶液的导电能力明显减弱的是_______
A.水 | B.1mol·L-1MgCl2溶液 |
C.1mol·L-1醋酸溶液 | D.0.5mol·L-1 H2SO4溶液 |
(3)有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是_______
A.滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有SO |
B.滴加盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO |
C.滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,则原溶液中一定含有Ba2+ |
D.用某溶液做焰色反应时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能还有钾元素 |
(4)下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是_______
A.强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中只存在溶质分子 |
B.强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度 |
C.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强 |
D.强电解质在水中全部电离,弱电解质在水中部分电离 |
(5)能用离子方程式2H++CO=CO2↑+H2O表示的是
A.H2SO4和Na2CO3 | B.HCl和BaCO3 |
C.CH3COOH和Na2CO3 | D.HI和NaHCO3 |
(6)下列离子方程式中正确的是_______
A.Fe与稀硫酸的反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ |
B.硫酸钠与氯化钡浴液混合:SO+Ba2+=BaSO4↓ |
C.硝酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 |
D.氧化铜与硫酸混合:Cu2++SO=CuSO4 |
(7)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是_______
A.K+、MnO、Na+、Cl- | B.K+、Na+、NO、SO |
C.Ba2+、Na+、NO、SO | D.Mg2+、Na+、Cl-、SO |
Ⅱ.有9种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④Cu⑤Na2O固体⑥氨水⑦NaHCO3溶液⑧无水醋酸⑨NaOH溶液。
(8)属于电解质的是
(9)写出⑧在水溶液中的电离方程式
(10)写出⑨在水溶液中的电离方程式
(11)已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸,其与足量⑨反应后的产物为水和
(12)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,b端与铂片连接,a端与铅笔笔芯连接。接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。下列叙述正确的是________
A.b极发生还原反应 |
B.铂片端作阴极 |
C.铅笔端有少量的氯气产生 |
D.a处是负极 |
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6 . 25℃,部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
回答下列问题:
(1)同浓度的、、S2-结合的能力由强到弱的顺序为___________ 。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性,是___________ (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。的第二级电离方程式为___________ 。
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误 的是___________ (填序号)。
①次氯酸与溶液的反应:
②少量通入溶液中:
③硫化氢气体通入溶液中:
④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中:
(4)现有常温下的六份溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol·L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液,其中水的电离程度最大的是___________ (填序号,下同),水的电离程度相同的是___________ 。若将②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积②___________ ③。(“>”“<”或“=”)
(5)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图:
95℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与盐酸的体积比为___________ 。
化学式 | |||||
电离平衡常数 |
(1)同浓度的、、S2-结合的能力由强到弱的顺序为
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性,是
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式
①次氯酸与溶液的反应:
②少量通入溶液中:
③硫化氢气体通入溶液中:
④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中:
(4)现有常温下的六份溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol·L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液,其中水的电离程度最大的是
(5)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图:
95℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与盐酸的体积比为
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解题方法
7 . 下列离子方程式正确的是_______ 。
A.(2023·浙江卷)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:
B.(2023·浙江卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:
C.(2022·全国卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D.(2021·全国卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:
E.(2021·湖北卷)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
A.(2023·浙江卷)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:
B.(2023·浙江卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:
C.(2022·全国卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D.(2021·全国卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:
E.(2021·湖北卷)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
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8 . 下列离子方程式不正确的是_______ 。
A.通入酸性溶液中:
B.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag
C.向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:Fe2++2H++NO=Fe3++NO↑+H2O
D.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
E.向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H++NO=Cu2++NO↑+H2O
A.通入酸性溶液中:
B.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag
C.向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:Fe2++2H++NO=Fe3++NO↑+H2O
D.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
E.向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H++NO=Cu2++NO↑+H2O
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9 . 下列离子方程式不正确的是_______ 。
A.(2023·重庆卷)通入石灰乳中:
B.(2021·全国卷)氯化铜溶液中通入硫化氢:
C.(2021·浙江卷)石灰石与醋酸反应:CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
D.(2021·浙江卷)碳酸镁与稀盐酸反应:
E.(2022·湖南卷)用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的:
A.(2023·重庆卷)通入石灰乳中:
B.(2021·全国卷)氯化铜溶液中通入硫化氢:
C.(2021·浙江卷)石灰石与醋酸反应:CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
D.(2021·浙江卷)碳酸镁与稀盐酸反应:
E.(2022·湖南卷)用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的:
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10 . 下列反应的方程式不正确 的是_______ 。
A.(2023·北京卷)食醋去除水垢中的:
B.(2022·全国卷)明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C.(2022·浙江卷)将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D.(2022·福建卷)用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:
E.(2021·全国卷)过量铁粉加入稀硝酸中:
A.(2023·北京卷)食醋去除水垢中的:
B.(2022·全国卷)明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C.(2022·浙江卷)将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D.(2022·福建卷)用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:
E.(2021·全国卷)过量铁粉加入稀硝酸中:
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