1 . 工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O。下列有关该反应的说法不正确的是

A．O2是氧化剂

B．NH3是被还原

C．O2得到电子

D．NH3发生氧化反应

2 . 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

3 . 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。下列说法正确的是

A．NH3发生还原反应

B．NH3的氢元素被还原

C．O2是氧化剂

D．O2中氧原子失去电子

4 . 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A．反应①～④均为氧化还原反应

B．消耗1mol ，理论上可处理2mol NO

C．反应②为

D．总反应方程式

5 . 氮元素及其化合物的转化关系如图所示。

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________。
(2)氮元素在元素周期表中的位置是___________。
(3)已知1molNH₃发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是___________。
(4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

①该过程的中间产物是___________。
②催化转化过程中，理论上每生成1mol时，转移的电子为___________mol。

7 . 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是

A．反应③为放热反应

B．是该反应的催化剂

C．图中生成目标产物的反应②为氧化还原反应

D．若生成物质的量为，理论上消耗为

8 . 1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了尿素，第一次通过人工的方法将无机物转变成有机物，打破了无机物和有机物的界限．下列关于尿素的叙述不正确的是

A．尿素是人体新陈代谢的一种产物	B．尿素与氰酸铵均属于共价化合物
C．尿素与氰酸铵互为同分异构	D．工业上用氨气和二氧化碳在高温高压下合成尿素的反应是非氧化还原反应

9 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法正确的是

A．工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少

B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验

C．操作(1)时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯

D．从海带中提碘的过程中利用了氧化还原反应原理

10 . 氮元素及其化合物的转化关系如图所示：

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是_____，属于氮的固定的是______(填序号)。
(2)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

①该过程的中间产物是_______。
②写出催化转化过程中，生成的化学方程式_______。
(3)是农业生产中常用的一种氮肥。实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是_______ (写出操作步骤、现象和结论) 。
(4)工业制硝酸时尾气中含有、，可用以下方法吸收：
①溶液吸收法。发生的反应有：，
②用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里、中的含量)
i．根据上图得知_______(填字母)。
a．溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理示意图如下：

①负极的电极反应式为_______。
②反应消耗的与的物质的量之比为_______。