1 . 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	还原性：Fe2+＜I-
B	往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	产生白色沉淀	结合H+的能力：AlO＞CO
C	用pH计测定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9	水解常数：Kh(HCO)＜Kh(CH3COO-)
D	甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液	甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀	溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列说法不正确的是

A．在酸性溶液中，若加入，溶液由橙色变成黄色；若加入，溶液则变成绿色

B．用标准液润洗酸式滴定管后，应将润洗液从酸式滴定管下口放出

C．酸或碱对酯的水解都有催化作用，在其他条件相同时，等量的酯在酸或碱催化下，水解效果差别不大

D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸

4 . 通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO₂)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是

A．具有强氧化性，是因为存在过氧根离子

B．与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体

C．该物质在酸性条件下不能稳定存在

D．与氢气反应可能有紫红色固体生成

5 . 关于化合物的性质，下列推测不合理的是

A．具有强还原性

B．不能与氨气发生反应

C．可发生反应：

D．实验室可用与共热来制备

7 . 已知：，下列说法正确的是

A．是氧化剂

B．HIO得电子，发生氧化反应

C．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

D．通过该反应可说明HIO的氧化性强于

8 . 已知氧化性Br₂>Fe³⁺。向含溶质amol的FeBr₂溶液中通入bmolCl₂，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-

B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

9 . SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液白中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO3-

B．从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+> 稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体

D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2 和逸出的气体物质的量之比为1：1

10 . 已知，下列反应可以发生：Br₂+H₂SO₃+H₂O=2HBr+H₂SO₄，在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.0075mol/L

B．0.0018mol/L

C．0.075mol/L

D．0.08mol/L