1 . 下列实验方案设计、实验现象和结论都正确的是

选项	实验方案	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变 蓝色	氧化性：
B	将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色	气体具有漂白性
C	将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热	放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	某溶液中有
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液X进行焰色试验	火焰呈黄色	溶液X的溶质为钠盐

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述正确的是

A．反应I生成物中可能含有Fe2+

B．反应II中Fe3+作氧化剂，

C．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4

D．该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应

3 . 验证Fe³⁺与Fe²⁺能够相互转化。

按下列顺序实验	对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉	i．溶液由黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液	ii．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水	iii．溶液变红

下列分析不合理的是

A．解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

B．实验②与③可以调换顺序

C．溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+

4 . 根据反应：O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O，Na₂S+I₂=2NaI+S↓，4NaI+O₂+2H₂SO₄=2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是

A．O2＞I2＞S

B．H2S＞NaI＞H2O

C．S＞I2＞O2

D．H2O＞NaI＞H2S

5 . 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+	B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+	D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

6 . 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液、蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：HClO＞I2＞SO

B．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

7 . 下列有关性质的比较，正确的是

A．金属性：Na>K	B．还原性：Fe2+>I-
C．氧化性：Cl2>Br2	D．酸性：HClO>H2SO4

8 . 下列变化过程一定需要加入还原剂的是

A．KClO3→ KCl

B．Cl2→Cl-

C．Fe2+→Fe

D．C→CO2

9 . ClO₂是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法不正确的是

A．ClO2 作消毒剂是利用了其强氧化性

B．氧化性：KClO3 > CO2

C．1molKClO3参加反应得到44.8L气体

D．1molH2C2O4参加反应时有2mol电子转移

10 . 已知：SO+I₂+H₂O=SO+2I^-+2H⁺，某无色溶液中可能含Na⁺、NH、Cu²⁺、K⁺、I^-、SO、SO，且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的是

A．肯定不含I-

B．可能含有Cu2+

C．至少含有Na+、NH、K+中的两种

D．不能确定是否含有SO