1 . 下列对应的离子方程式正确的是

A．用溶液吸收少量

B．用铜电极电解饱和食盐水：

C．白色固体加入氨水中得到无色溶液：

D．向溶液中滴入使反应完全：

2 . 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液	酸性溶液紫色褪去	该补血口服液中一定含有
B	将25℃ 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高，水解平衡正向移动
C	向溶液中通入少量，然后再加入少量苯	有机层呈橙红色	氧化性：
D	往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是

氧化还原电对(氧化型/还原型)	电极电势(E/V)	氧化还原电对(氧化型/还原型)	电极电势(E/V)
	0.77		1.36
(或)	1.69		0.151
	1.51		0.54

下列说法错误的是

A．向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红

B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝

C．还原性：

D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸

4 . 化合物G是一种有机氧化剂，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于同一短周期的元素，Y的单质可用作保护气。下列说法错误的是

A．第一电离能：W>Y>Z

B．分子的极性

C．X的最高价含氧酸是弱酸

D．氧化性：

5 . 下列离子方程式正确的是

A．用淀粉KI检验：+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O

B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：   +2Br2→   ↓+2H++2Br-

C．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O

D．铜在氨水中被腐蚀：2Cu+O2+2NH3•H2O=2Cu2++2NH3+4OH-

6 . 已知反应S₂O(aq)+2I^-(aq)2SO(aq)+I₂(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe³⁺的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．S2O中硫元素显+7价

B．反应速率与Fe3+浓度无关

C．由图可知氧化性：Fe3+＞S2O

D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小

7 . 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶液中滴加溶液	出现白色沉淀	酸性：
B	向酸性溶液中滴入适量的溶液	溶液紫色褪去	能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C	用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	X溶液中一定含有
D	向含有的溶液中通入气体X	产生白色沉淀	X一定表现氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 一种以镍电极废料(含Ni以及少量、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：

“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，下列说法错误的是

A．氧化性：

B．提高酸浸率可采用升高温度或将废料粉碎

C．除杂过程包括：调节pH，将和转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质

D．检验NiOOH是否洗涤干净可取洗涤液加入盐酸酸化的溶液

9 . 下列装置或操作一定能达到实验目的的是

A	B	C	D
比较金属M和N的活动性	验证酸性：	验证碱性：NaOH>	验证氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D