辽宁省部分重点中学协作体2023届高三模拟考试化学试题
辽宁
高三
模拟预测
2023-05-22
1333次
整体难度：
适中
考查范围：
物质结构与性质、化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、化学实验基础
辽宁省部分重点中学协作体2023届高三模拟考试化学试题
辽宁
高三
模拟预测
2023-05-22
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整体难度：
适中
考查范围：
物质结构与性质、化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
|
适中(0.65)
解题方法
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
| A．制造镍氢电池使用的储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料，如铁钛合金，镧镍合金等 |
| B．液晶是一类具有各向同性的液态材料 |
| C．煤中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通过干馏的方法获得 |
| D．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料 |
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单选题
|
适中(0.65)
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．常温常压下， 和 的混合气体中氧原子的数目为NA |
B． 的 溶液中，所含的 数目为0.3 NA |
C． 固体中含阳离子数目为0.1 NA |
D．过氧化钠与水反应时，生成 氧气转移的电子数为0.2 NA |
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3. 下列有关如图所示有机物的叙述正确的是
| A．该化合物在适当的条件下可以发生水解反应 |
| B．1个该化合物分子中含有3个手性碳原子 |
| C．该化合物不存在芳香酯类异构体 |
| D．该化合物可使高锰酸钾溶液、溴蒸气褪色，且褪色原理相同 |
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的
溶液中：
溶液显红色的溶液中：
的溶液：加入
的溶液中：
单选题
|
较易(0.85)
5. 如图所示X、Y、Z、M、Q、R为前20号元素，下列说法不正确的是
| A．X、Y、Z形成的化合物中可能含有离子键 |
| B．X与Y组成的化合物可能具有漂白性 |
C．最高价氧化物的水化物酸性 |
D．第一电离能大小 |
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6. 高铁酸钾可以用于饮用水处理。工业上制备
的一种方法是向
溶液中通入氯气，然后再加入
溶液：
①
；
②
。(方程式均未配平)
下列说法正确的是
的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液：①
；②
。(方程式均未配平)下列说法正确的是
| A．氯气与热的石灰乳反应制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等场所的消毒 |
B．若反应①中 ，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为 |
C．用上述方法得到 时最多消耗 |
| D．处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质 |
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单选题
|
适中(0.65)
解题方法
7. 下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是
A．已知： ，则稀氨水和稀 溶液完全反应生成 时，放出热量少于 |
| B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 |
C． ，20℃和25℃时， 的燃烧热不同 |
| D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值 |
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单选题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向 溶液中加入碘水 | 溶液变为黄色 |  的氧化性比 强 |
| B | 将镁与铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中 | 镁表面产生气泡 | 通常情况下，镁的金属性比铝强 |
| C | 将灼热的木炭加入到浓硝酸中 | 有红棕色气体产生 | 木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 |
| D | 向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，用饱和碳酸钠溶液收集 | 有无色液体产生 | 实验室可用此方法制备乙酸乙酯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-04-29更新
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896次组卷
|
3卷引用：辽宁省部分重点中学协作体2023届高三模拟考试化学试题
单选题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
9. 传统的
金属电极在浓电解液中转化为
，沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学研究采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固(StoS)转换反应，设计出
石墨烯(ZZG)电极的概念电池表现出91.3%的高锌利用率，并且寿命长达2000次。镍基ZZG电池充电时工作原理如图
下列说法不正确的是
金属电极在浓电解液中转化为，沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学研究采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固(StoS)转换反应，设计出石墨烯(ZZG)电极的概念电池表现出91.3%的高锌利用率，并且寿命长达2000次。镍基ZZG电池充电时工作原理如图 下列说法不正确的是
| A．放电时电子流向镍基电极 |
B．放电时负极 |
C．充电时 溶解平衡正向移动 |
| D．将KOH浓度由0.1mol/L提高至6mol/L利于该电池的充放电 |
【知识点】 新型电池解读 原电池、电解池综合考查解读
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2023-04-29更新
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722次组卷
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3卷引用：辽宁省部分重点中学协作体2023届高三模拟考试化学试题
辽宁省部分重点中学协作体2023届高三模拟考试化学试题湖北省荆州市沙市中学2023届高三模拟预测化学试题（已下线）考点2 原电池 新型电源（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）
单选题
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适中(0.65)
解题方法
10. 如图所示可实现
与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是
与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是 | A．反应a→b反应类型为氧化反应 |
| B．反应b→c的历程可能是先加成后脱水 |
| C．常温下，物质a与b均易溶于水 |
D．用a制备1mol物质d，过程中生成 |
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单选题
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较易(0.85)
11. NO能被
溶液吸收生成棕色配合物
，因而用于NO的检验。下列说法正确的是
溶液吸收生成棕色配合物，因而用于NO的检验。下列说法正确的是A．该配合物中中心离子的杂化方式为 杂化 |
| B．测定该配合物中所含元素的种类可采用X-射线衍射的方法 |
| C．该配合物中的水分子的键角比独立存在的水分子的键角大 |
| D．元素Fe位于周期表d区，与其同周期同主族的元素还有2种 |
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单选题
|
适中(0.65)
12. 在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：
，此反应的
，
，
、
为速率常数，测得数据如下表，下列说法正确的是
，此反应的，，、为速率常数，测得数据如下表，下列说法正确的是| 容器 | 起始浓度/mol/L | 平衡浓度/mol/L | ||
 |  |  | | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
A．若容器Ⅰ两分钟达到平衡，则0~2分钟反应平均速率 |
B．向平衡后的容器中再加入 ，重新达平衡后，的体积分数减小 |
C．容器Ⅱ中起始时速率 |
| D．该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变 |
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单选题
|
适中(0.65)
解题方法
13. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
| A | B | C | D | |
| 目的 | 测定中和反应的反应热 | 将 溶液蒸干制备无水 | 稀释浓硫酸 | 进行蒸馏分离 |
| 实验装置 |  |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
14. 有关下图所示该熔融碳酸盐燃料电池的说法正确的是
A．电极A上发生的电极反应为 |
| B．脱水操作可以减少能量损失，从而实现化学能向电能的完全转化 |
C．每消耗 ，理论上外电路中转移8mol电子 |
D．A电极电势高于B电极电势，同时电池工作时， 向电极B移动 |
【知识点】 燃料电池
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
15. 25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用
表示)溶液中滴加
溶液，如下图所示。
①
(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。
②醋酸的
则下列叙述正确的是
表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。 ①
(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。②醋酸的
则下列叙述正确的是
| A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大 |
B．c点溶液中： |
C． 和 的溶液中 离子的浓度都约为 |
D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为 |
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
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较难(0.4)
16. 利用主要成分为
等的废料制备某三元锂电池正极材料
。
酸浸之后的部分离子的数据如下表所示
回答下列问题：
(1)“酸浸”中难溶物
发生反应的离子方程式为：___________ ；“酸浸”中
的作用：___________ 。“酸浸”中双氧水消耗量较大程度地超过理论用量，其可能原因：___________ 。
(2)“调pH”过程，pH不应超过___________ 。
(3)“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为___________ (填标号，可多选)。
a．
b．
c．
d．
(4)沉锂反应能发生，说明
___________ 。
(5)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图，1mol该配合物形成的配位键有___________ mol，配位原子是___________ 。
等的废料制备某三元锂电池正极材料。酸浸之后的部分离子的数据如下表所示
| 离子 | 浓度(mol/L) | 氢氧化物 |
 | 1.00 |  |
 | 1.00 |  |
 | 1.40 |  |
(1)“酸浸”中难溶物
发生反应的离子方程式为：的作用：(2)“调pH”过程，pH不应超过
(3)“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为
a．
b． c． d．(4)沉锂反应能发生，说明
(5)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图，1mol该配合物形成的配位键有
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解答题-原理综合题
|
适中(0.65)
解题方法
17. 用
与
制备合成气
，可能的反应历程如图：
E表示方框中物质总能量的值且
(单位：kJ)，TS表示过渡态，
(1)制备合成气热化学方程式为___________ ，该反应自发进行的条件为___________ (填“低温”“高温”“任意温度”)。
(2)若
，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为___________ 。
(3)在密闭容器中发生上述制备合成气的总反应，控制和初始投料量均为1mol
①若在恒温条件下、1L恒容容器进行反应，则反应达到平衡状态的标志是___________ (填序号)。
a．反应总速率
b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．断裂
键的同时断裂
键
d．活化分子数不再改变
②若在恒压容器进行a、b两组反应，二者起始体积分别对应为
。测得甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：则横坐标X代表___________ (填“温度”或“压强”)，理由是___________ 。a点的平衡常数
为___________
(4)“目数”的含义是筛子上单位面积的孔数，催化剂的颗粒大小可以用目数衡量。如：20-40目的催化剂是指能通过20目筛子但是不能通过40目筛子的催化剂。其他条件相同，一定流速的与的混合气通过相同质量不同“目数”的同种催化剂发生反应，请完成图像。_________
与制备合成气，可能的反应历程如图：E表示方框中物质总能量的值且
(单位：kJ)，TS表示过渡态，(1)制备合成气
热化学方程式为(2)若
，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为(3)在密闭容器中发生上述制备合成气的总反应，控制
和初始投料量均为1mol①若在恒温条件下、1L恒容容器进行反应，则反应达到平衡状态的标志是
a．反应总速率
b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．断裂
键的同时断裂键d．
活化分子数不再改变②若在恒压容器进行a、b两组反应，二者起始体积分别对应为
。测得甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：则横坐标X代表为 (4)“目数”的含义是筛子上单位面积的孔数，催化剂的颗粒大小可以用目数衡量。如：20-40目的催化剂是指能通过20目筛子但是不能通过40目筛子的催化剂。其他条件相同，一定流速的
与的混合气通过相同质量不同“目数”的同种催化剂发生反应，请完成图像。
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解答题-实验探究题
|
适中(0.65)
名校
18. 利用NO和
在实验室中制备NOCl
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与
反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：___________ 。
(2)装置B的作用：___________ 。
(3)NOCl分子的VSEPR模型：___________ 。
(4)制备NOCl开始前，先关闭
，打开
的目的：___________ 。
(5)装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因：___________ 。
(6)测定所制备的亚硝酰氯(NOCl)纯度：取D中所得液体20.00g溶于适量的水配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加2滴
溶液，用
，标准溶液滴定至终点(已知
，
，
；
为砖红色固体)。
①到达该滴定实验终点的操作及现象：___________ 。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为：___________ 。
在实验室中制备NOCl 已知：沸点
为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。回答下列问题：
(1)仪器a的名称：
(2)装置B的作用：
(3)NOCl分子的VSEPR模型：
(4)制备NOCl开始前，先关闭
，打开的目的：(5)装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因：
(6)测定所制备的亚硝酰氯(NOCl)纯度：取D中所得液体20.00g溶于适量的水配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加2滴
溶液，用，标准溶液滴定至终点(已知，，；为砖红色固体)。①到达该滴定实验终点的操作及现象：
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为：
【知识点】 硝酸的强氧化性解读 酸碱中和滴定原理的应用解读 物质含量的测定
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2023-04-29更新
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364次组卷
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2卷引用：辽宁省部分重点中学协作体2023届高三模拟考试化学试题
解答题-有机推断题
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较难(0.4)
19. 以淀粉、烃A为基本原料合成有机物
的路线如下图所示：
已知：
(ⅰ)烃A在质谱图中的最大质荷比为72，分子中只有一种化学环境中的氢
(ⅱ)反应③中发生反应的E、G的物质的量之比为
。
(ⅲ)
回答下列问题：
(1)D的名称是___________ ；
(2)反应①的化学方程式：___________ 。
(3)满足下列条件的E同分异构体的数目为___________ 种。
①能发生银镜反应；
②能与单质钠发生反应。
(4)F中所含官能团名称为___________ 。
(5)G的核磁共振氢谱呈现出的峰的面积比为___________ 。
(6)超硬新材料B-氮化碳部分层状结构如图
则
氮化碳化学式为___________ ，每个氮原子最近的碳原子数目为___________ 。
(7)写出图中由淀粉合成
的路线，无机原料任选(表达方式参考题目)___________ 。
的路线如下图所示： 已知：
(ⅰ)烃A在质谱图中的最大质荷比为72，分子中只有一种化学环境中的氢
(ⅱ)反应③中发生反应的E、G的物质的量之比为
。(ⅲ)
回答下列问题：
(1)D的名称是
(2)反应①的化学方程式：
(3)满足下列条件的E同分异构体的数目为
①能发生银镜反应；
②能与单质钠发生反应。
(4)F中所含官能团名称为
(5)G的核磁共振氢谱呈现出的峰的面积比为
(6)超硬新材料B-氮化碳部分层状结构如图
则
氮化碳化学式为(7)写出图中由淀粉合成
的路线，无机原料任选(表达方式参考题目)
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：物质结构与性质、化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型（共 19题）
题型
数量
单选题
15
解答题
4
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 晶体材料的应用 新型无机非金属材料 煤的干馏 储氢合金 | |
| 2 | 0.65 | 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 结合物质结构基础知识与NA相关推算 过氧化钠与水的反应 | |
| 3 | 0.65 | 分子的手性 含碳碳双键物质的性质的推断 含有酚羟基的物质性质的推断 酯的水解反应机理 | |
| 4 | 0.65 | 限定条件下的离子共存 硝酸的强氧化性 铝与强碱溶液反应 水的离子积常数 | |
| 5 | 0.85 | 元素周期律、元素周期表的推断 由元素性质的递变规律进行相关推断 离子键 电离能变化规律 | |
| 6 | 0.65 | 氧化还原反应有关计算 与氧化剂、还原剂有关的计算 漂白粉和漂粉精的制备原理 | |
| 7 | 0.65 | 热化学方程式书写及正误判断 中和热的测定与误差分析 燃烧热概念 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 | |
| 8 | 0.65 | 氧化性、还原性强弱的比较 硝酸的强氧化性 乙酸乙酯制备实验 化学实验方案的设计与评价 | |
| 9 | 0.65 | 新型电池 原电池、电解池综合考查 | |
| 10 | 0.65 | 有机反应类型 苯酚 醛类性质 | |
| 11 | 0.85 | 键能、键长、键角及应用 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 配合物的概念、组成及形成条件 简单配合物的成键 | |
| 12 | 0.65 | 化学反应速率计算 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数的有关计算 | |
| 13 | 0.65 | 中和热的测定与误差分析 盐类水解的应用 蒸馏与分馏 化学实验方案的设计与评价 | |
| 14 | 0.65 | 燃料电池 | |
| 15 | 0.65 | 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 弱电解质的电离平衡常数 | |
| 二、解答题 | |||
| 16 | 0.4 | 溶度积常数相关计算 配合物的概念、组成及形成条件 物质分离、提纯综合应用 | 工业流程题 |
| 17 | 0.65 | 热化学方程式 活化能及其对反应速率的影响 化学平衡常数的有关计算 化学反应进行方向的判据 | 原理综合题 |
| 18 | 0.65 | 硝酸的强氧化性 酸碱中和滴定原理的应用 物质含量的测定 | 实验探究题 |
| 19 | 0.4 | 有机反应类型 常见官能团名称、组成及结构 同分异构体的数目的确定 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
