1 . 往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉	B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有	D．滤液中一定有、

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：2Fe(OH)₃ + 3ClO^- + 4OH^- = 2+ 3Cl^- + 2H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，C1O- 的氧化性强于FeO

B．高铁酸钾中铁显+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

3 . 下列离子方程式正确的是

A．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氢铵与足量的NaOH溶液反应：HCO＋OH-=CO2↑＋H2O

4 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：ClO^-+Fe³⁺+OH^-=+Cl^-+H₂O(未配平)。下列说法中不正确的是

A．是氧化产物

B．Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价

C．每生成1molNa2FeO4，反应转移6mol电子

D．ClO-的氧化性强于

5 . 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法错误的是

A．氧化剂是KNO3和S

B．木炭被氧化

C．每生成1mol的CO2转移8NA个电子

D．KNO3的氧化性强于CO2

6 . 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的的是

实验装置	选项	实验目的	试剂X	试剂Y
	A	验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质	CuSO4溶液	KMnO4溶液
	B	检验CH3CH2Br消去反应后的气体有机产物	水	KMnO4溶液
	C	检验CH3CH2OH消去反应后的气体有机产物	NaOH溶液	溴水
	D	验证氧化性Cl2＞Br2＞I2	NaBr溶液	淀粉-KI溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测	试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体	NaHCO3溶于水放热
C	向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量	产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解	碱性：NH3∙H2O＞Al(OH)3
D	取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管	产生红棕色气体	浓硝酸与炭反应产生NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4

(1)元素①～⑧中，金属性最强的是___________(填元素符号)。
(2)元素⑦的原子结构示意图是___________。
(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：___________ (填化学式)。说明你判断的理由：___________。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

下列说法正确的是___________(填序号)。
a．砷元素的最高化合价为+4
b．推测砷有多种氧化物
c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
(5)②⑥两种元素以原子个数比1：1形成的一种化合物，是一种重要的高温耐磨材料。该物质中，②元素显___________(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是___________。
(6)与⑧同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，I₂+2BrO=2IO+Br₂，这两个置换反应矛盾吗？简述理由___________。

9 . 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N₂，该反应可表示为2NH+3ClO^-=N₂+3Cl^-+2H⁺+3H₂O。下列说法中，不正确的是

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性NH>Cl-

C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子

D．经此法处理过的废水可以直接排放

10 . 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-

B．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：H2SO4>HCl

C．③中浓H2SO4被还原成SO2

D．对比①和③可以说明还原性：SO2>Br2