名校
解题方法
1 . 下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO +NH +2OH-=CO +NH3•H2O+H2O |
| B．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl- |
| C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
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名校
解题方法
2 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2 + +2 |
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： |
C．Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液： |
D．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液 |
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2023-08-12更新
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507次组卷
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4卷引用：浙江省金丽衢十二校2022-2023学年高三第一次联考化学试题
3 . 下列根据实验操作、现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向盛有少量酸性KMnO4溶液的试管中滴加足量的双氧水 | 溶液的紫红色逐渐褪去且有气泡产生 | 氧化性：KMnO4＞H2O2 |
| B | 将Cl2通过装有湿润有色布条的集气瓶 | 有色布条褪色 | 说明Cl2具有漂白性 |
| C | 常温下，向两支装有等物质的量AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水 | AgCl溶解而AgI不溶解 | 常温下， |
| D | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
4 . 下列离子方程式正确的是
| A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O+2H+ = S↓+SO2↑+H2O |
B．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2 + CO2+ H2O→2  + CO |
| C．小苏打溶液与明矾溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ |
| D．向含 4 mol FeI2的溶液中通入5mol的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl－ |
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解题方法
5 . 下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢： |
B．向 溶液中加过量的 溶液： |
C．向饱和 溶液中通入过量 ： |
D．1mol  通入含1mol  的溶液中： |
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解题方法
6 . 二氟化氧(
)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①
(NaOH溶液的浓度为2%)，②
。下列说法错误的是
)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①(NaOH溶液的浓度为2%)，②。下列说法错误的是| A．分子的空间结构呈V形 |
B．反应①中，每生成 ，转移电子4mol |
C．反应②中， 和 既是氧化产物又是还原产物 |
D．氧化性的强弱比较： |
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2023-06-27更新
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473次组卷
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3卷引用：河北省部分高中2022-2023学年高三下学期第三次模拟考试化学试题
解题方法
7 . 某实验小组学生为探究氧化性：
，设计下列实验方案。
【查阅资料】电极电势如下表：(已知：电极电势越高，氧化性越强)
回答下列问题：
(1)利用
和氯水，设计实验证明氧化性：
，实验如图所示，实验过程中，能证明氧化性：的现象是_____ ，有关反应的离子方程式为_____ 。
(2)利用
的
溶液和的
溶液，不用任何试剂证明氧化性：
，
溶液和碘水颜色相近，设计的实验装置如图，实验过程中，电流计指针偏转，说明反应发生。
①通过外电路中电流方向：_____ (用
和
表示)，可证明氧化性：。
②也可通过甲池中颜色变化证明，甲池中颜色变化为_____ 。
(3)有同学认为还可以通过电解反应来证明氧化性：，为此设计了如下实验：利用惰性电极电解的溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响，实验数据如下表所示：
①实验1中，阳极反应式是_____ ，阴极反应式为_____ 。
②实验1、3调节溶液的
宜选用_____ (填“硝酸”或“硫酸”)。
③由实验1、2的现象可得出的结论为_____ ；由实验1、3可得出的结论为_____ 。
，设计下列实验方案。【查阅资料】电极电势如下表：(已知：电极电势越高，氧化性越强)
| 氧化还原电对(氧化型/还原型) | 电极反应式(氧化型 还原型) | 电极电势 |
 / |  |  |
 / |  |  |
 / |  |  |
(1)利用
和氯水，设计实验证明氧化性：，实验如图所示，实验过程中，能证明氧化性：的现象是 (2)利用
的溶液和的溶液，不用任何试剂证明氧化性：，溶液和碘水颜色相近，设计的实验装置如图，实验过程中，电流计指针偏转，说明反应发生。①通过外电路中电流方向：
和表示)，可证明氧化性：。②也可通过甲池中颜色变化证明，甲池中颜色变化为
(3)有同学认为还可以通过电解反应来证明氧化性：
，为此设计了如下实验：利用惰性电极电解的溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响，实验数据如下表所示：| 实验 | 电压 | | 阳极现象 | 阴极现象 |
| 实验1 | 1.5 | 5.5 | 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加 溶液不显红色 | 无气泡，银白色金属析出 |
| 实验2 | 3.0 | 5.5 | 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加溶液显浅红色 | 无气泡，银白色金属析出 |
| 实验3 | 1.5 |  | 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加溶液不显红色 | 较多气泡，极少量金属析出 |
②实验1、3调节溶液的
宜选用③由实验1、2的现象可得出的结论为
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8 . 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案设计 | 实验现象和结论 |
| A | 检验未知溶液中是否含有铵盐 | 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变蓝，说明溶液中一定含有铵盐 |
| B | 检验某固体试样中是否存在三价铁 | 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 | 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁 |
| C | 比较Ksp(CaSO4)与Ksp(CaCO3)的大小 | 向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液 | 产生白色沉淀，说明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3) |
| D | 探究Ag+与Fe3+氧化性的强弱 | 向Fe(NO3)2和KSCN 的混合溶液中滴加酸化的AgNO3溶液 | 溶液变红，说明氧化性： Ag+>Fe3+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
9 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液为钠盐溶液 |
B | 取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸， | 产生的白色沉淀不溶解 | 溶液中含 |
C | 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4,振荡静置 | 溶液分层，下层呈紫色 | 还原性： Cl-<I- |
D | 取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，振荡，加入KSCN溶液 | 溶液变红色 | 溶液中含有Fe2+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-06-18更新
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576次组卷
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2卷引用：四川省绵阳南山中学2023届高三下学期高考仿真考试理综化学试题
解题方法
10 . 实验小组制备高铁酸钾( K2FeO4 )并进行相关探究。
资料：高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；在0~5° C、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2；198 °C以上易分解。
请回答下列问题：
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①实验过程中B装置的作用是_____________________________________ 。
②A装置中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
③C装置中得到紫色固体和溶液。C装置中Cl2发生的反应有3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH= 2K2FeO4 + 6KCl+8H2O、______ 。
④将装置C中粗产品溶于冷的KOH溶液，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥即得粗产品。选择无水乙醇进行洗涤的优点是_________ (写一条)。
(2)为探究K2FeO4的性质，即证明K2FeO4是否能氧化Cl-而产生Cl2，该实验小组进行了如下实验：
①实验i中产生的“黄绿色气体”中，除含有Cl2，还可能含有____________________ ( 填化学式)。
②实验iii证明a中含有Fe3+，写出相应的操作以及现象：__________________ 。
③能证明K2FeO4氧化了Cl-的实验是____ (填“ i”“ii” “iii”或“iv”)。
④资料表明，酸性溶液中的氧化性
> 
，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性> ?若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______________ 。
资料：高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；在0~5° C、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2；198 °C以上易分解。
请回答下列问题：
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①实验过程中B装置的作用是
②A装置中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
③C装置中得到紫色固体和溶液。C装置中Cl2发生的反应有3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH= 2K2FeO4 + 6KCl+8H2O、
④将装置C中粗产品溶于冷的KOH溶液，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥即得粗产品。选择无水乙醇进行洗涤的优点是
(2)为探究K2FeO4的性质，即证明K2FeO4是否能氧化Cl-而产生Cl2，该实验小组进行了如下实验：
实验方案与现象 | |
i | 取适量C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2 |
ii | 取少量a，滴加淀粉KI溶液，无明显现象 |
iii | |
iv | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 |
②实验iii证明a中含有Fe3+，写出相应的操作以及现象：
③能证明K2FeO4氧化了Cl-的实验是
④资料表明，酸性溶液中的氧化性
> ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性> ?若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：
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